Manual de practicas de quimica organica

SEP SNEST DGEST INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA INGENIERÍA QUÍMICA

PRÁCTICAS DE QUÍMICA ORGÁNICA I

Q.F.I. BENJAMÍN PORTILLO ALVA I.B.Q. LETICIA E. COLÓN IZQUIERDO

METEPEC, MÉXICO, AGOSTO DE 2005.

PRÁCTICA No. 1 TÉCNICAS DE PURIFICACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS DESTILACIÓN SIMPLE Y FRACCIONADA OBJETIVO:
El alumno al término de la práctica podrá: a. Conocer los procesos de destilaciónsimple y fraccionada, sus características y factores que intervienen en ellas. b. Elegir la técnica de destilación más adecuada, simple o fraccionada, en funciones de la naturaleza del líquido o mezcla de líquidos que se van a destilar.

INTRODUCCIÓN:
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a la presión externa. Para que una sustanciaalcance su punto de ebullición, es necesario suministrar la energía necesaria para que pase del estado líquido al estado de vapor. En general, los factores que determinan el punto de ebullición son: el peso molecular, la forma lineal o ramificada de las moléculas, su polaridad y la asociación intermolecular. En el caso de los alcoholes se ha observado que a medida que aumenta el número de átomos decarbono, de la cadena lineal, el punto de ebullición aumenta; sin embargo, éste disminuye al aumentar las ramificaciones moleculares. En los hidrocarburos, los factores que determinan los puntos de ebullición suelen ser principalmente el peso molecular y la forma, lo que es de esperar de moléculas que se mantienen unidas esencialmente por fuerzas de Van der Waals.

MATERIAL
Baño de arena Colectoresde destilación Columna Vigreaux Embudo de vidrio T de destilación Matraz de destilación de 50 mL Pinzas de tres dedos Porta termómetros Refrigerante con mangueras Termómetros –10 a 300ºC

REACTIVOS
Acetona Etanol Agua Butanol n-Pentano n-Hexano

2

Metanol Propanol

n-Octano petrolato

DESARROLLO EXPERIMENTAL: EXPERIMENTO 1: DESTILACIÓN SIMPLE:
La destilación es un proceso queconsiste en la vaporización de un líquido, condensación del vapor y colección del condensado. Cuando una sustancia líquida se contamina con pequeñas cantidades de impurezas, éstas pueden eliminarse por algún método de destilación. Se dice entonces que se efectúa una purificación Cuando dos o más sustancias líquidas se encuentran formando mezclas en proporción relativamente parecida, se dice que ladestilación puede usarse para la separación de componentes. • • • • Para este experimento se debe utilizar 25 mL de líquido (cuando menos a la mitad) del matraz de destilación y montar un equipo de destilación simple como se indica en la figura No. 1. Agregar cuerpos de ebullición, estos cuerpos son material poroso que sirve para que la ebullición sea uniforme y no haya proyecciones. Lubricar lasjuntas esmeriladas con grasa de silicón. Calentar el sistema con Baño de arena. Anote la temperatura a la cual empieza el líquido a destilar y reciba el destilado hasta que la temperatura llegue a ser constante (fracción 1). Al permanecer constante la temperatura, cambie inmediatamente de matraz para recibir ahora todo lo que destile a esa temperatura (fracción 2). Luego deje en el matraz el residuoque ya no destila (fracción 3) Entregue al auxiliar las fracciones separadas.

•

Figura No.

1

3

EXPERIMENTO 2. DESTILACIÓN FRACCIONADA:
• • • • • • Para este experimento se debe utilizar 25 mL de la mezcla (cuando menos a la mitad) del matraz de destilación y montar un equipo de destilación simple como se indica en la figura No. 2. Agregar cuerpos de ebullición, estos cuerpos sonmaterial poroso que sirve para que la ebullición sea uniforme y no haya proyecciones. Lubricar la juntas esmeriladas con silicón.. Calentar el sistema con Baño de arena. Anote las variaciones de la temperatura de destilación por cada 2 mL de destilado obtenido Como base en estas variaciones separe cabeza, primer componente, segundo componente y cola de destilación. Entregue al auxiliar las...