Manuales

SOLUCIONES

SOLUCIONES IDALES
Son aquellas en que los componentes no interaccionan entre ellos, es decir; es aquella donde la mezcla de soluto y solvente es atérmica y donde no hay contracción ni expansión del volumen
Ambas son consecuencia de que las fuerzas intermoleculares.

LEY DE RAOULT

La Ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cadacomponente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. La ley debe su nombre al químico francés François Marie Raoult (1830-1901)

Definición
Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro. De esta forma larelación entre la presión de vapor de la disolución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación entre ambos se formula mediante la Ley de Raoult mediante la cual: la presión parcial de un disolvente sobre una disolución P1 está dada por la presión de vapor del disolvente puro Po1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en ladisolución X1.
[pic]
Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con su fracción molar. En una solución que sólo contenga soluto, se tiene que X1=1-X2, donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como:
[pic]
[pic]
Se puede ver de esta forma que una disminución en la presión de vapor, ΔP es directamenteproporcional a la concentración del soluto presente

Características

Una vez que los componentes de la solución han alcanzado el equilibrio químico, la presión total del vapor es:
[pic]

y la presión individual de los componentes gaseosos es
[pic]

donde
• (Pi)puro es la presión de vapor del componente puro
• Xi es la fracción molar del componente en soluciónAplicación
Se cumple sólo para disoluciones ideales no obstante es una buena aproximación cualitativa.

Disoluciones ideales

Para que se cumpla al 100% la ley de Raoult es necesario que el líquido sea una disolución ideal, el vapor una mezcla de gases ideales y que la fugacidad del líquido no varie significativamente con la presión, esta ultima condición a veces se expresa como que elfactor de corrección de poynting sea de valor 1.
En equilibrio Liquido - Vapor, la relación que se comporta según la idealidad de la Ley de Raoult seria la siguiente [pic]Donde
PT = La presión total del sistema en equilibrio
Y1 = Composición en la fase vapor, compuesto 1
X1 = Composición en la fase Liquida, compuesto 1
[pic]= Presión de vapor compuesto 1

LEY DE HENRY

La Leyde Henry fue formulada en 1803 por William Henry. Enuncia: La cantidad de gas disuelta en un líquido a una determinada temperatura es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido. Matemáticamente se formula del siguiente modo:
[pic]

Donde:
p es la presión parcial del gas.
c es la concentración del gas.
k es la constante de Henry, que depende dela naturaleza del gas, la temperatura y el líquido.
Un ejemplo de la aplicación de esta Ley está dado por las precauciones que deben tomarse al volver a un buzo a la superficie. Al disminuir la presión parcial de los distintos gases, disminuye la solubilidad de los mismos en la sangre, con el consiguiente riesgo de una eventual formación de burbujas.

Los líquidos pueden llevar gasesdisueltos en su seno, es decir que esta unión es tan íntima que a simple vista no distinguimos la forma gaseosa de la forma líquida.
Así la cantidad de gas que puede albergar un líquido dependerá de la temperatura, de la presión a la que está sometido el sistema líquido-gas, de la naturaleza del gas para ser absorbido (solubilidad) y la capacidad del gas para absorber gases.
Cuanto...