Mapas de ideas de estequiometria

La necesidad del ser humano de incrementar cada vez más cada uno de los conocimientos de la CIENCIA. Para así poderlos utilizar en beneficio propio. Basándonos en los distintos puntos de vista que ha tenido la química; desde su composición, estructura, transformación y leyes que tienen estos cambios. Entre ellos encontramos La estequiometría que es la ciencia que mide las proporcionescuantitativas o relaciones de masa.

Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

Hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, es decir es "la parte de la Química que trata sobre las relacionescuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas".

Para entender mejor a esta rama de la química, es necesario establecer algunos conceptos básicos, que si bien pueden ser un poco trillados, son indispensables para su estudio.

Los cálculos estequiométricos son aquellos que se realizan para conocer con precisión la cantidad que se va a obtener de un determinado producto,conocidas las cantidades de los reactivos. o las cantidades de reactivo que se han de utilizar para obtener una determinada cantidad de producto.

  MASA MOLECULAR

Se puede definir como la suma de los pesos atómicos de los átomos de una Molécula. Como se trata de la masa de una molécula, al determinarse su valor a partir de la MASA ATÓMICA RELATIVA de los elementos, se está comparando la masa deuna molécula con la u.m.a. No podemos pesar la masa de una molécula individualmente.

ESTEQUIOMETRIA

Todo se deduce a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

PRINCIPIO: REACCIÓN Y ECUACIÓN QUÍMICA

Es el proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos)denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancias (elementos o compuestos) denominadas productos.

Es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.

Ley de Proust o de las proporciones constantes Proust llegó a la conclusión de que para formar undeterminado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.

Ley de la conservación de la masa de Lavoisier
En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
Los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otroguardaran entre sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos.

Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas
Siempre que dos elementos reaccionan entre sí, lo hacen equivalente a equivalente o según múltiplos o submúltiplos de estos.

DIVISIONES

Una ecuación química balanceada permite averiguar las cantidades de reacccionantes que se requieren paraformar cierta cantidad de producto

BALANCEO DE ECUACIONES: Para respetar estas reglas, se pone delante de cada especie química un número llamado coeficiente estequiométrico, que indica la proporción de cada especie involucrada (se puede considerar como el número de moléculas/átomos/iones o moles, es decir, la cantidad de materia que se consume o se forma).

Los cálculos se basan en lasrelaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias .Están indicadas por los índices numéricos que aparecen estas formulas y por los coeficientes de las ecuaciones balanceadas.

Si la reacción es completa, todos los reactivos se consumirán dando las cantidades estequiométricas de productos correspondientes. Si no en esta forma existirá el reactivo limitante que es el que está en menor...