Marcha Analítica de Cationes

GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE QUÍMICA ANALÍTICA 2010

Trabajo Práctico de Laboratorio
III. Parte experimental
Marcha Analítica de
Cationes para el Grupo I.

Fundamentos para su precipitación yseparación
1· Reactivo general del grupo: HCI diluido al 20 % (= 6N) que da iones
cloruro CI- e hidrogeniones H+ (El CI- es el precipitante y el H+ mantiene
las sales de bismuto y antimonio, silas hay, en solución, evitando su
precipitación como oxicloruros blancos).
2· Precipitación de los cationes al estado de cloruros
AgCl…………………….(blanco)
PbCl2……………………(blanco)
Hg2Cl2………………….(blanco)3· Separación del PbCl2 por su solubilidad en agua hirviendo, ya que:
Solubilidad en agua a 20°C del PbCl2 = 11 g/l.
Solubilidad en agua a 100°C del PbCl2 = 33,4 g/l.
4· Separación del AgCl por susolubilidad en solución de amoníaco con
formación de la sal compleja soluble cloruro diaminoargéntico:
[Ag(NH3)2]Cl
5· El tratamiento con amoníaco produce la transformación del Hg2Cl2 en
uncompuesto también insoluble de cloruro amiduromercúrico blanco
Hg1NH2Cl y Hg libre negro, constituyendo la llamada “mezcla negra”.
6· Disolución en agua regia de la mezcla negra mercurio-mercúrica conformación del complejo mercúrico: [HgCl4] tetracloromercuriato.

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Universidad Nacional de Catamarca
Secretaría de Ciencia y Tecnología – Editorial Científica Universitaria
ISBN:978-987-661-038-4

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Procedimiento
Las solubilidades y productos de solubilidad a 20°C de los cloruros
precipitados correspondientes al grupo I son:Precipitado
AgCl
PbCl2
Hg2Cl2

gramos/litro
1,5 x 10-3
11
3,8 x 10-7

Solubilidad
moles/litro
1,1 x 10-5
3,9 x 10-2
8 x 10-7

Producto de Solubilidad
[Ag+][Cl-] = 1,2 x 10-10
[Pb+2][Cl-]= 2,4 x 10-4
[Hg2+2][Cl-]2 = 2 x 10-15

1· Tomar en tubo de ensayo 6 ml de la solución a investigar y
añadir 3

gotas de HCl diluido, agitar. Si no aparece turbidez o

precipitado no hay...