Marcha cationes grupo 1

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1. TABLA DE DATOS

• Muestra conocida con los tres cationes (Tabla 1)
Reactivos

Cationes
HCl
H2O
K2CrO4
NH3
HNO3
Estado

Ag+



No aplica
Solución

Presente

Pb2+Solución

No aplica
No plica
Presente

Hg22+


No aplica

No aplica
Presente

• Muestra problema N° 3 (Tabla 2)
Reactivo Descripción

HCl

Se observa un precipitadoH2O/

Se añade al precipitado y se separa de nuevo el precipitado de la solución

K2CrO4

Al agregar este a la solución se observa un precipitado amarillento

NH3
Al agregarlo alprecipitado, se forma un precipitado negro. Se separa el nuevo precipitado y la solución

HNO3

Al agregarlo a la solución no se observa reacción aparente

2. ANALISIS DE RESULTADOS

Muestraproblema (Tabla 2)

a) al agregar a nuestra muestra problema HCl observamos la formación de un precipitado blanco, lo cual nos indica que pude estar presente uno de los tres cationes, dos de los trescationes, o los tres cationes.



b) se separa el precipitado de la solución por medio de centrifugación y está en este caso se desechada de manera responsable.

Al precipitado separado se leagrega agua caliente para que el plomo (si es que está presente) se solubilice.

c) Lugo de una nueva separación de precipitado y solución, a esta última se le agrega K2CrO4 y se observa un precipitadode color amarillento confirmándonos la presencia de (Pb2+).

d) Al precipitado de el punto anterior le agregamos NH3 y observamos un precipitado negro que nos indica la presencia de (Hg22+ y/o Hg),la solución restante la separamos de nuevo del precipitado.



e) A esta solución se le agrega HNO3 para realizar la confirmación de la posible presencia de Ag+ (AgCl) pero no observamos unareacción aparente lo que nos indica que el catión Ag+ no se encuentra presente en nuestra solución.

3. CONCLUSION

Al tener como referencia los pasos y resultados del primer análisis (tabla 1) que...
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