Marcha sistematica de cationes

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
LABORATORIO DE PRINCIPIOS DE ANALISIS QUIMICO
FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA

INGENIERIA QUIMICA

INFORME # 3
MARCHA SISTEMATICA REDUCIDA DE CATIONES
SUSTANCIAS DESCONOCIDAS

BOGOTA D.C.
MARZO 1 DE 2010

6. DATOS DE LABORATORIO

Para la muestra 6C:

No. Ión Precipitante Producto Solubilizante
1 Ag+ Cl- AgCl H2O + calor +agitación
2 Ag+ Cl- AgCl HNO3 Ph9 + agitación
9 Bi3+ I-dil BiI3 I- + agitación
10 Bi3+ NaOH Bi(OH)3 SnCl2 + NaOH agitación
11 Zn2+ Fe(CN)64- NaOHconc. + agitación

Para la muestra 7C:

No. Ion Precipitante Producto RESULTADO OBSERVACION
1 Ag+ Cl- / CH3COOH AgCl Negativo No precipitado
2 Ag+ KI AgI Negativo No complejo
3 Pb2+ KI PbI2 Negativo Ninguna
4 Pb2+ Cr2O4= Pb(Cr2O4) Negativo Ninguna5 Bi3+ HNO3 / TU Bi(TU)3 Positivo Color Amarillo
6 Ni2+ DMG Ni(DMG)2 Positivo Color Rosado
7 Cu2+ Fe(CN6)4- Cu2[Fe(CN)6] Negativo Ninguna
8 Co2+ SCN- / H+ / CETONA Co[SCN]4= Positivo Azul verdoso
9 Ca2+ (NH4)2C2O4 CaC2O4 Negativo Ninguna
10 Ba2+ (NH4)2SO4 BaSO4 Positivo precipitado blanco
11 Al3+ Morina Al-Morina Positivo Coloración Amarilla
12 Al3+ Aluminon/NH3 Al(OH)3 PositivoColoración Rojo
13 Fe3+ SCN- Fe(SCN)3 Positivo Coloración Rojo
14 Fe3+ Fe(CN6)4- Fe4[Fe(CN)6]3 Positivo Azul de Prusia

7. RESULTADOS:

MUESTRA 6C Y 7C
Grupo 1
Cationes: 6C: Ag+ y Bi3+.
7C: Bi3+
Reactivo: Cl- de solución de NH4Cl.

A la solución original y desconocida 6C Y 7C se le agrega NH4Cl, con el fin de obtener un precipitado (P1) para el reconocimiento de los cationesen el grupo 1 y una solución (S1) para el reconocimiento de los cationes presentes en el grupo 2.

• Precipitado 1.1
Bi3+ + 3Cl- + H2O BiOCl ↓ (blanco) pKps=8,15

Bi3+ + tiourea Bi(TU)3 (amarillo)

• Solución 1.2
Ag+ + Cl- AgCl ↓ (blanco) pKps=9,45

AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2 + Cl- (incoloro)

Ag+ +HNO3 AgNO3 + H+ (blanco)
Ag+ + KI AgI + K+ (crema)
Grupo 2
Cationes: 6C: Bi3+.
7C: Fe3+ y Al3+.
Reactivo: NH4OH, NaOH, Sn(OH)4-, SCN-.

La solución (S1) es tratada con NH4OH de la cual se forma un precipitado (P2) y una solución (S2).

• Precipitado 2

Bi+3 + OH- Bi(OH)3 (blanco) pKps=30,4
2 Bi3+ +3 SnO2= + 6OH- 2 Bi + 2 SnO3= + 3H2O (Prec. Negro)

Para el precipitado del Ión de Hierro Fe3+:
Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O
- Se divide en 2:
a) Ferrocianuro de potasio:
4 Fe3+ + 3Fe(CN)64- Fe4[Fe(CN)6]3 (Complejo azul)
b) Sulfocianuro de potasio:
Fe3+ + SCN- FeSCN++ (Complejo rojo)
Para el precipitado del ión Al3+:
Al(OH)3 + OH-Al(OH)4-
Al(OH)4- + NH4Cl Al(OH)3 + OH- + NH4+ + Cl-
Al(OH)4- + CH3OOH + ALUMINON Al(OH)3 (P. Rojo)
Al(OH)4- + CH3OOH + MORINA Al-MORINA (P.Verde)

Grupo 3
Cationes: 6C: Ba2+, Ca2+ y Mg2+.
7C: Ba2+
Reactivos: HCl, (NH4)2SO4, (NH4)2C2O4, HPO42-, NaOH y ACoNa, HNO3, SCN.

A lasolución (S2) del anterior punto se le agrega HPO42-, para tratar de identificar los cationes de los grupos 3 y 4, donde se reconocerá un precipitado (P3) y una solución (S3).

• Precipitado 3.1
3Ba2+ + 2PO43- Ba3(PO4)2 ↓ (blanco) pKps=22,5

Ba2+ + (NH4)2SO4 BaSO4 + 2NH4 (blanco)

• Solución 3.2
• Precipitado 3.2.1
3Ca2+ + 2PO43-Ca3(PO4)2 ↓ (blanco) pKps=26
Ca2+ + (NH4)2C2O4 CaC2O4 + 2NH4 (blanco)

• Solución 3.2.2
Mg2+ + NaOH Mg(OH)2 (azul (magneson)) o (rojo (amarillo titan))

Grupo 4
Cationes: 6C: Zn2+.
7C: Co2+, Ni2+.
Reactivos: Fe(CN)64-, HNO3, H2S, DMG.

• Solución 3

Zn2+ + 4NH3 Zn(NH3)42+ (incoloro)
2Zn2+ + Fe(CN)64-...
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