Marco Experimental

Marco Experimental
Materiales y equipos utilizados:
Balanza de precisión
Matraces aforados de 100 ml
Pipetas graduadas
Vasos de precipitados
Piseta
Pera de succión
Embudo de platico
Bandeja pequeñade platico
Reactivos utilizados:
Acido clorhídrico concentrado (HCL)
Acido sulfúrico concentrado (H2SO4)
Hidróxido de sodio (NaOH)
Agua destilada
Experimento Nº 1:
Prepara 100 ml de solución de Acidoclorhídrico (HCL) aproximadamente 0,1 Normal, a partir de una solución de Acido clorhídrico concentrado (HCL), Peso molecular 36.46 gr, concentración de 36,5 %, densidad ρ=1.18 gr/mlProcedimiento:
1. Se procedió a realizar el cálculo de volumen de acido clorhídrico (HCL), para preparar una solución de 100 ml aproximadamente 0.1 N, dicho volumen nos dio 0.85 ml de HCL, como para medir esacantidad de acido no había presente en el laboratorio una pipeta con una apreciación de 0.05 ml, se decidió a redondear el volumen del acido a 0.90 ml, como la cantidad de acido era mayor la concentraciónaumento, para llegar a la concentración esperada de 0.1 N, se debería agregar más solvente a la solución para diluirla, dicha cantidad se recalculo y nos dio una cantidad de solución 106 ml.

2. Enuna matraz volumétrico de 100ml con tapa esmerilada, limpia y seca se coloco la cantidad 0.9 ml de acido clorhídrico, dicha cantidad de acido fue medida por el profesor con una pipeta de 0.1ml deapreciación y con ayuda de la pera de goma. Después de haber descargado todo el acido en la matraz, se lavo la pipeta con abundante agua.

3. Con ayuda de un embudo se le agredo a la matraz agua destiladahasta cierto límite, después con ayuda de una pipeta de 0.1 ml de apreciación se le continuo agregando más agua destilada hasta casi llegar a la marca de aforo por ultimo con ayuda de una piseta setermino de llenar la matraz hasta la marca de aforo.

4. Se tapo la matraz y se invirtió varias veces para homogenizar un poco la mezcla.

5. Como la matraz volumétrica era de tan solo 100 ml, y el...