Marco Legal

INTRODUCCIÓN
La química es la ciencia que estudia la transformación que puede experimentar la materia en todos sus aspectos, cabe recordar que la materia está constituida por átomos, los cuales a su vez constituyen las moléculas.
Las moléculas en realidad no están en ordenaciones de dos dimensiones como se puede observar durante el estudio de la química en niveles inferiores, estaordenación realmente tiene una distribución espacial en tres dimensiones que se ve afectada por muchos factores que le confieren al final cierta estructura u orden espacial conocido como geometría molecular.
La geometría molecular se refiere a la organización tridimensional de los átomos en las moléculas, muchas propiedades físicas y químicas, tales como el punto de fusión, punto deebullición, densidad y los tipos de reacciones que pueden efectuar las moléculas, se ven afectadas por la geometría molecular.
No se pueden predecir las geometrías moleculares a partir de las estructuras moleculares de Lewis. En general, los ángulos y las longitudes de enlaces se deben determinar experimentalmente. Sin embargo, hay un procedimiento sencillo que permite la predicción de la geometríageneral de una molécula con bastante éxito, si se conoce al número de electrones que rodean al átomo central.
El fundamento de este enfoque está en la idea de que los pares de electrones de la capa de valencia se repelen entre sí. La Capa de valencia es la capa electrónica más externa ocupada en un átomo, contiene los electrones que se requieren generalmente en el enlace.
En unenlace covalente, un par de electrones es el responsable de mantener dos átomos juntos. Sin embargo, en una molécula poliatómica en la que hay dos o más enlaces entre el átomo central y los átomos que lo rodean, la repulsión entre los electrones de diferentes pares enlazantes hace que se mantengan los más alejados posibles.
La geometría que la molécula asume en última instancia, es tal que larepulsión se minimiza. Por ello este enfoque para estudiar la geometría molecular se llama Modelo de la Repulsión de los Pares Electrónicos de la Capa de Valencia (RPECV), dado que explica la distribución geométrica de los pares de electrones que rodean al átomo central en términos de las repulsiones entre dichos pares.
Con el modelo anterior en mente, se puede predecir la geometría de lasmoléculas en una forma sistemática. Por ello, es conveniente dividir a las moléculas en dos categorías, de acuerdo con la presencia o ausencia de pares de electrones libres en el átomo central.
En conveniente destacar antes de analizar las categorías anteriores y desarrollar el tema de investigación, las siguientes reglas útiles en la aplicación de RPECV:


1. En la medida en que seconsidere la repulsión de los pares electrónicos, los enlaces dobles y triples se pueden tratar como si fueran enlaces sencillos entre átomos adyacentes. Esta es una buena aproximación con propósitos cualitativos. Sin embargo, es necesario observar que en realidad los enlaces múltiples son mayores que los sencillos; esto es, como hay dos o tres enlaces entre dos átomos, la densidad electrónica ocupamayor espacio.




2. Si para una molécula se pueden dibujar dos o más estructuras resonantes, el modelo RPECV se puede aplicar a cualquiera de ellas. Es más, las cargas formales por lo general no se muestran. (CHANG, R. 1992)

A continuación se desarrollará con más detalle lo resumido en esta introducción, esto con el fin de proporcionar una herramienta para el entendimiento deltema en cuestión.





































➢ Estructura Molecular y geometría molecular.

La estructura molecular, es la distribución de los átomos en un compuesto por medio de los enlaces químicos. Existen varios tipos de enlace y las características típicas de la sustancia se deben a ellos. Cuando los átomos de un elemento pierden...