Marco Teorico P2

Marco teórico de los modelos estructurales.
El desarrollo de la tabla periódica y el concepto de configuración electrónica dieron a los químicos los fundamentos para entender cómo se forman lasmoléculas y los compuestos. La explicación propuesta por Gilbert Lewis es que los átomos se combinan para alcanzar una configuración electrónica más estable. La estabilidad máxima se logra cuando unátomo es isoeléctrico con un gas noble.
Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo entran en contacto sus regiones externas. Para establecer el concepto de enlace químico, podemosremontarnos a la época de John Dalton, científico conocedor de la naturaleza química de la materia; en algunos de sus postulados maneja lo que se considera enlace químico, mencionando la unión deátomos idénticos en la formación de un elemento.
Estos enlaces se pueden clasificar en iónico, covalente coordinado, covalente polar, covalente no polar, metálico y por puente de hidrógeno.
Enlaceiónico.
Los metales alcalinos y alcalinotérreos tienen más probabilidad de formar cationes en los compuestos iónicos, y los más aptos para formar aniones son los halógenos y el oxígeno. En consecuencia, lacomposición de una gran variedad de compuestos iónicos resulta de la combinación de un metal del grupo 1A o 2A y un halógeno u oxígeno. La fuerza electrostática que une a los iones en un compuestoiónico se denomina enlace iónico; ejemplo de esto es la reacción entre litio y flúor produce fluoruro de litio, un polvo blanco venenoso que se usa para disminuir el punto de fusión de la soldadura y enla fabricación de cerámica.
Enlace covalente.
Es un enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos. Los compuestos covalentes son aquellos que sólo tienen enlaces covalentes y seclasifican de la siguiente manera:
*Enlace covalente polar: Los electrones del enlace no se comparten por igual entre los dos núcleos. Aparece siempre que exista diferencia en los valores de...