Masa mola

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 8 (1821 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 5 de febrero de 2012
Leer documento completo
Vista previa del texto
Determinación de la masa molar de un líquido volátil por el método de las presiones parciales

Sustancia Volátil
Las sustancias con presión de vapor elevada se evaporan más rápidamente que aquellas con presión de vapor baja. Cuando un líquido se evapora fácilmente, decimos que es volátil. La presión de vapor es la presión, para una temperatura dada, en la que la fase líquida y el vapor seencuentran en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.
La volatilidad es la capacidad de una sustancia de evaporarse a una temperatura determinada y con una presión determinada. Cuando menor sea la temperatura de evaporación de la sustancia se dice que es más volátil.
Métodos de determinación del peso molecular
Paradeterminar el peso molecular se han desarrollado desde hace mucho tiempo gran cantidad de métodos: los más usados son:
Método de Víctor Meyer
Este método consiste en volatilizar una muestra dada del compuesto problema y medir el volumen de aire por el desplazado a presión y temperatura ambientales, lo cual conduce a la densidad de vapor del compuesto: ρ = M/V
Haciendo uso de la ecuación general delos gases, tenemos:
PM = ρ RT/P donde:
PM: Peso molecular, ρ: densidad, R: constante = 0.082 Latm/molK, T: temperatura ambiente K, P: presión atmosférica (atm)
Método de Dumas
Este método se basa en la determinación de la densidad del vapor del compuesto en cuestión. A diferencia del anterior, determina el volumen ocupado por un vapor a una temperatura superior a su punto de ebullición ydetermina la masa de ese vapor por pesada, restándole el peso del recipiente que lo contiene. La densidad así determinada será la del vapor a la temperatura que se cerró el matraz; para hallar el peso molecular basta con aplicar la fórmula:
PM = ρ RT/P donde: PM: Peso molecular, ρ:densidadg/L, R:constante=0.082 Latm/molK, T: temperatura superior a la cual se cerró el matraz (K), P: presiónatmosférica (atm)

Ley de las Presiones Parciales de Dalton
La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1803 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. La ley de las presiones parciales de Dalton nos dice que cada uno de los gases presentes en una mezcla gaseosa ejerce la misma presión que ejercería si ocupara solo el volumen total,estando a la misma temperatura de la mezcla. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.
Ptotal = P1 + P2 +… + Pn
La Ley de las presiones parciales de Dalton se expresa básicamente como que la presión total de una mezcla y esta es igual a la suma de las presiones parciales de los componentesde esta mezcla.
Relación con Gases Ideales
Las presiones parciales se calculan aplicando la ley de los gases ideales a cada componente. Así la presión parcial (Pc) para un componente consiste en nc moles a la temperatura T en el volumen V, siendo R la constante universal de los gases ideales, está dada por la expresión:
Pc= ncRT/V
Se puede calcular la presión parcial de cada componente, si seconoce el número de moles de cada uno de los gases que se encuentran en la mezcla encerrada en un volumen determinado y a una temperatura dada. Debido a que las partículas de cada gas componente se conducen de una forma diferente, la mezcla total que ejerza la mezcla será el resultado de todas las partículas. Establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de laspresiones parciales de los gases individuales.
MANEJO DE DATOS
Constante universal de los gases R=0.082 L atm mol-1 K-1
Densidad del agua a temperatura ambiente =ρ= 1g/cm3
DATOS EXPERIMENTALES | |
Masa jeringa sin líquido (g) | 3.986 |
Masa de la jeringa con liquido (g) | 4.965 |
Presión Barométrica local (cmHg) | ------------------ |
Temperatura al cerrar el sistema (°C) | 70 |
Presión...
tracking img