masa

ESTADO SÓLIDO

• Los sólidos se caracterizan por
tener
forma
y
volumen
constantes.
• Esto se debe a que las
partículas que los forman están
unidas por unas fuerzas de
atracción grandes de modo
que ocupan posiciones casi
fijas.
• En el estado sólido las
partículas solamente pueden
moverse vibrando u oscilando
alrededor de posiciones fijas,
pero no pueden moverse
trasladándoselibremente a lo
largo del sólido.

• Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se
disponen de forma ordenada, con una regularidad
espacial

geométrica,

que

da

lugar

a

diversas

estructuras cristalinas.

Cl

Na

Cl

Cs

• Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las
partículas.

CARACTERÍSTICAS DE LOS SÓLIDOS
• Las

partículas

quelo

forman

se

encuentran

Desordenados (Amorfos) uOrdenadas espacialmente
(Cristalino), ocupando posiciones fijas, dando lugar a
una estructura interna cristalina, debido a que las
fuerzas intermoleculares son muy fuertes.
• Las partículas pueden ser: moléculas, átomos o iones.

TIPOS DE SÓLIDOS
• Sólidos cristalinos
– Los átomos, iones o moléculas se empaquetan en unarreglo ordenado.
• Sólidos covalentes (diamante, cristales de cuarzo),
sólidos metálicos, sólidos iónicos.

Diamante
Covalente

Metálico

Iónico

• Sólidos amorfos
– No presentan estructuras ordenadas.
• Vidrio y hule

SÓLIDOS CRISTALINOS
• Estructura de los sólidos cristalinos
– Celda unitaria
• Es la unidad estructural de un sólido cristalino.
• Mínima unidad que da toda lainformación acerca de la
estructura de un cristal

• La estructura del sólido cristalino se representa
mediante la repetición de la celda unidad en las tres
direcciones del espacio

Celda
unidad

Translación
eje y

Translación
eje X

Translación
eje Z

• Tipos de celdas unitarias
Sistemas
cúbico
a=b=c
tetragonal a = b  c
ortorrómbico a  b  c
monoclínico a  b  ctriclínico a  b  c
hexagonal a = b c
romboédrico a = b = c

α = β = γ =90º
α = β = γ =90º
α = β = γ =90º
α = γ =90º β 90º
α  β  γ 90º
α = β =90º γ =120º
α = β = γ 90º

CELDAS UNITARIAS
• Celda cúbica simple (sc)
– Ejemplos : α-Po, Hg

• Celda cúbica centrada en el cuerpo (bcc)
– Ejemplos: Fe, Cr, Mo, W, Ta, Ba

• Celda cúbica centrada en las caras (fcc)
– Ejemplos: NaCl• Celda hexagonal compacta (hc)
– Ejemplos: Be, Mg, Zn, Cd, Ti

SÓLIDOS CRISTALINOS
• Tipos de cristales
– Cristales iónicos
• Características
– La cohesión se debe a enlaces
iónicos (50-100 kJ/mol)
– Formados por especies cargadas
– Aniones y cationes de distinto
tamaño

• Propiedades
– Duros y quebradizos
– Puntos de fusión altos
– En estado líquido y fundido son
buenosconductores de la
electricidad

• Ejemplos
– NaCl, Al2O3,
silicatos

BaCl2,

sales

y

SÓLIDOS CRISTALINOS
• Tipos de cristales
– Cristales covalentes
• Características
– La cohesión cristalina se debe únicamente a
enlaces covalentes (100-1000 kJ/mol)

• Propiedades
– Duros e incompresibles
– Malos conductores eléctricos y del calor

• Ejemplos
– 2 alótropos de carbón(Cgrafito y Cdiamante, cuarzo
(SiO2))

SÓLIDOS CRISTALINOS
• Tipos de cristales
– Cristales covalentes
– 2 alótropos de carbón Cgrafito y Cdiamante

SÓLIDOS CRISTALINOS
• Tipos de cristales
– Cristales moleculares
• Características
– Formados por moléculas
– Unidos por fuerzas de Van
der Waals (1 kJ/mol) o
interacciones por puentes de
H

• Propiedades
– Blandos, compresibles ydeformables
– Puntos de fusión bajos
– Malos conductores del calor y
electricidad

• Ejemplos
– SO2, I2, H2O(s)
Sacarosa

SÓLIDOS CRISTALINOS
• Tipos de cristales
– Cristales metálicos
• Características
– Cada punto reticular está
formado por un átomo de un
metal
– Los
electrones
se
encuentran deslocalizados
en todo el cristal

• Propiedades
– Resistentes debido a la...