matematicas


Balancee las siguientes ecuaciones por el método del tanteo
1. Fe + H2CO3 → Fe2 (CO3)3 + H2
2. NaOH +H2SO4 → NaHSO4 + H2O
3. Al(OH)3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O4. Ba Cl2 + Na2SO4 → NaCl + Ba SO4
5. KClO3 → KCl + O2
6.MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
7. Zn + HCl → ZnCl2 + H2
8. KCl + MnO2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + Cl2
9. Br2 + KOH → KBr + KBrO2 + H2O
10. K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 +Cr2(SO4)3 + H2O + O2
Balancee las siguientes ecuaciones por el método oxido reducción (redox). Indique cualessustancias se oxidan y se reducen y cuales son agentes reductores y agentes oxidantes.
1. Fe2O3 + CO → CO2 + Fe
2. HNO3 + SnO → SnO2 + NO + H2O
3. FeS2 + O2 →Fe2O3 + SO2
4. NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O
5. Br2 + H3AsO4 → As4 + HBrO2 + H2O
6. NaCl + MnO2 + H2SO4 → NaHSO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O
7. HNO3 + H2S → NO + S +H2O
8. K2Cr2O7 + SnCl2 → CrCl3 + SnCl4
9. AgNO3 + FeSO4 → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)2 + Ag
10. K2Cr2O7 + HI + HClO4 → KClO4 + Cr(ClO4)3 + I2 + H2O
Realice las siguientesrelaciones molares
1. ¿Cuántos gramos de plomo (Pb) y cuántos átomos hay en 0.0038 moles de plomo)
2. ¿Cuántas moles de magnesio (Mg) hay en 11.3 g de magnesio?
3. El azufre es un elemento no metálico. Lapresencia en el carbono produce l fenómeno de la lluvia ácida. ¿Cuántas moles y átomos hay en 5.38 g de este elemento gaseoso?
4. El fosfato de calcio Ca3(PO4)2 posee 7.88 x 1021 moléculas....