Matematicas

Enlace covalente simple: un átomo comparte con otro, un par de electrones uno con otros.(alcanos) 

Enlace covalente doble: un átomo comparte con otro, 4 electrones 2 de cada átomo. (alquenos) Enlace covalente triple: Cuando un átomo comparte con otro, 6 electrones 3 de cada átomo.(alquino) 

a) enlace covalente simple: Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se comparte unpar de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de Hidrógeno (H2):

Si los átomos están infinitamente separados, se considera que tienen energía cero, pero a medida que se acercanexisten fuerzas de atracción (entre el e‑ de un átomo y el p+del otro), y fuerzas de repulsión, (entre las dos nubes electrónicas). Al principio las fuerzas de atracción son superiores a las de repulsiónpor lo que al acercarse se libera energía, pero llega un momento en el que las repulsiones empiezan a tener importancia y cuesta cada vez más acercarlos. Es decir, que la curva pasa por un mínimo y ladistancia a la que se produce es la distancia de enlace que para la molécula de H2 es de 0'74 Aº.
La molécula de Hidrógeno presenta una energía menor a la de los átomos separados (que es una condiciónindispensable para que exista enlace). En este caso los dos átomos de Hidrógeno adquieren configuración electrónica de gas noble.
b) enlace covalente doble: Cada átomo aporta dos electrones alenlace, es decir, se comparten dos pares de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de Oxígeno (O2):

c) enlace covalente triple: Cada átomo aporta tres electrones al enlace, es decir, secomparten tres pares de electrones entre dos átomos, por ejemplo, la molécula de Nitrógeno (N2).

Es conveniente señalar que a medida que se compartan más pares de electrones, la distancia entre losátomos unidos será menor y el enlace será más fuerte (hará falta más energía para romperlo

SIGMA: Un enlace sencillo es el resultado del solapamiento de orbitales a lo largo del eje internuclear...