Materia estructura y periodicidad

Materia estructura y periodicidad
1.1 Materia Estructura Composicion Estados Agregacion Clasificacion por propiedades
1.2 Sustancias Puras Elementos Compuestos
1.3 Dispersiones o Mezclas
1.4 Caracterizacion Estados Agregacion : sólido cristalino, líquido, sólido, vítreo y gel
1.5 Cambios de Estado
1.6 Clasificacion Sustancias Naturales Por Semejanzas en: propiedades físicas, propiedadesquímicas
1.7 Base Experimental Teoria Cuantica Y Estructura Atomica
1.8 Periodicidad Qimica
1.9 Desarrollo de la tabla periodica moderna
1.10 Clasificacion periodica de los elementos
1.11 Propiedades Atomicas Y Variaciones Periodicas : Carga Nuclear Efectiva , radio atomico , radio ionico, energia de ionizacion , afinidad electronica, electronegatividad
1.12 Propiedades Quimicas Y VariacionPeriodica: tendencias generales y por grupo.
1.13 Elementos Importancia Economica Industrial Y Ambiental en la región o en el país









1.1 Materia: estructura, composición, estados de agregación y clasificación por sus propiedades
La química actúa sobre la materia, que es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar y un espacio en el universo.
Composición de la materia:
El átomo esla unidad estructural y reactiva de la materia, y que pueden combinarse para formar partículas conocidas como moléculas a través de las reacciones químicas. Según el modelo corpuscular los átomos y las moléculas son partículas que se encuentran en constante movimiento.
Dalton asume que los átomos son esféricos y rígidos, además de indestructibles. Según ese modelo, Dalton expresa que los átomosson iguales para un mismo elemento pero difieren en tamaño, masa y propiedades para dos elementos distintos. Obviamente, según ese esquema, los átomos de dos elementos distintos participan en las reacciones químicas, pero durante ese fenómeno los átomos ni se crean ni se destruyen, ni tampoco se transforman en otros tipos de átomos. Por último, cuando ocurre una reacción química los átomos de loselementos se combinan en una nueva unidad llamada molécula.
Joseph Thomson aseveró que el átomo poseía ciertas partículas con cargas negativas a las que llamó electrones. De esta manera Thomson establece que el átomo sí era divisible.
El nuevo modelo atómico señalado por Thomson establece que el átomo está formado por una esfera de carga positiva que se encuentra incrustada por partículas máspequeñas de carga negativa llamadas electrones. Cuando Thomson se refería a su modelo atómico lo llamaba "uvas en gelatina".

Algún tiempo más tarde, Rutherford, logró descubrir que existían partículas con carga positiva en la materia a las que llamó protones. Rutherford también introdujo la idea de que los átomos no eran masas compactas, sino que existían espacios vacíos entre ellos. De esta maneraRutherford marcó una nueva estructura para el átomo. En ella establecía que el átomo tenía un centro con carga positiva al que llamó núcleo atómico. En este núcleo se encuentran los protones, alrededor de este mismo núcleo orbitan otras partículas de carga negativa a las que Rutherford llamó electrones. En sí, este modelo se parece mucho al sistema solar, donde el núcleo sería el sol y loselectrones asemejan a los planetas.


A pesar de que el modelo de Rutherford se parece mucho a la realidad, aún le faltan elementos que le permitan describir con precisión al átomo. Se sabe que el núcleo del átomo contiene tres partículas subatómicas. Los protones que tienen carga positiva, los neutrones que no tienen carga eléctrica. Al conjunto de protones y neutrones se les conoce como nucleones.El número de electrones siempre debe ser igual al número de protones, de allí que la característica eléctrica del átomo sea neutra.



Estados de agregación de la materia :

Sólido:
Poseen forma propia, sus moléculas se hallan en un estado de orden regular, no son compresibles, entre sus moléculas predomina la fuerza de atracción Van der Waals.
Liquido:
No tiene forma propia, sus...