Materia, Estructura Y Periodicidad

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE SALTILLO
EDUCACIÓN A DISTANCIA

QUÍMICA

UNIDAD I
MATERIA ESTRUCTURA Y PERIODICIDAD

EVALUACIÓN UNIDAD 1

PRESENTA:
Laura Victoria González Trueba

No. De Control:

DOCENTE: Ing. Leticia Urbina Valdés

Saltillo, Coah., a 26 de Octubre de 2012

Materia: Estructura, composición, estados de agregación y sus propiedades
Una pregunta muy frecuente que noshacemos los seres humanos es ¿De qué estamos formados? O bien de que esta formada cada una de las cosas que nos rodea, es por ello que a través de los años se han realizado investigaciones que nos llevan a una respuesta: estamos formados por materia; La cual esta formada por pequeñísimas partículas llamadas átomos, los cuales no se pueden ver a simple vista. A su vez los átomos están formados porotros elementos como el núcleo en el que los protones con carga eléctrica positiva (+) se encuentran; alrededor del núcleo se encuentran los electrones, que tienen carga eléctrica negativa (-) y que son los responsables de lograr la interacción entre los átomos de la misma constitución o entre otros.
Para explicar la forma en como se encuentran los elementos de un átomo se idearon modelosatómicos en diferentes etapas del avance de la química, los cuales se describen a continuación.
Modelo atómico de Dalton: Los átomos son iguales para un mismo elemento pero son diferentes en tamaño, masa y propiedades para dos elementos distintos. Con base a este esquema si los átomos de dos elementos distintos el participar en la reacciones químicas no se crean, destruyen o transforman en otros tipos deátomos, se combinan dando paso a una nueva unión llamada molécula.
Modelo atómico de Thompson: Para el año de 1910 su modelo de átomo era el más aceptado, este se representa como una esfera de electricidad positiva donde los electrones se encuentran dispersos.
Modelo atómico de Rutherford: Se plantea que el átomo tiene un pequeño núcleo positivo y que a mayor parte de masa, esta se concentrabaen el núcleo mientras los electrones se encontraban alrededor del núcleo formando la mayor parte del volumen del átomo.
Modelo atómico de Bohr: En el se propone que la energía es emitida en forma de cuantos o paquetes, mientras que los electrones describen orbitas circulares alrededor del núcleo formando niveles de energía estacionarios.
Modelos atómico de Sommerfeld: Se propone un concepto desubniveles y se dice que las orbitas del modelo atómico de Bohr no son circulares sino elípticas.

Composición de la materia.
La materia esta formada por partículas llamadas moléculas, las que a su vez están formadas por la unión de átomos de iguales o diferentes elementos; las moléculas se encuentran en constante movimiento, cambiando constantemente de dirección y velocidad. A causa de estecontante movimiento las moléculas presentan energía cinética que tiende a separarlas al la vez que tienen energía potencial que tiende a mantenerlas juntas; es así como la materia se presenta en un estado de agregación físico que sería: sólido, líquido gaseoso y plasma.
Estado sólido: Las partículas que forman los sólidos se atraen fuertemente y están ordenadas una muy cerca de la otra, por loque tienen la característica de ser estructuras muy rígidas.
Estado líquido: Sus partículas se atraen parcialmente y tienen mas libertad para moverse que los sólidos pero no llegan a separarse de las demás por lo que conservan su volumen, al disponer de más espacio pueden deslizarse entre sí, lo que explica porque tienen forma variable adaptándose al recipiente que las contenga.
Estado gaseoso:No existen fuerzas de atracción que mantengan unidas las partículas que los forman, estas están muy separadas entre sí y existe más espacio vacio. Esto permite que se muevan con mayor facilidad y rapidez, lo que nos explica que tienen una forma y volumen variado y sean expansibles.
Estado plasma: Se produce al aumentar la temperatura a mas de 5000º C, ya que a esta temperatura las moléculas se...