Materia y energía

QUIMICA:
EL ESTUDIO DE LOS
CAMBIOS

LA MATERIA

LA QUÍMICA ES EL ESTUDIO DE LA MATERIA Y
DE LOS CAMBIOS QUE EXPERIMENTA

La materia es cualquier cosa que ocupa
un espacio y que tiene masa
Una sustancia es una forma de materia
que tiene una composición definida y
propiedades características
Ejemplos:
agua, amoniaco, sacarosa, oro, oxígeno
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Materia: cualquier cosa que ocupa unespacio y tiene masa
Masa: medida de la cantidad de materia
La unidad SI de la masa es el kilogramo (kg)
1 kg = 1000 g

Peso: fuerza que ejerce la gravedad sobre un
objeto
peso = gravedad x masa

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Una MEZCLA es una combinación de dos o
más sustancias en la cual cada sustancia
conservansus propiedades características.

1. Mezcla homogénea: la composición de la
mezcla es lamisma en toda la disolución. Sus
componentes no se pueden distinguir.
Agua azucarada, leche
2. Mezcla heterogénea: la composición no es
uniforme en todas partes. Sus componentes si
se pueden distinguir.
virutas de hierro en arena
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Los medios físicos puede usarse para separar una
mezcla en sus componentes puros.

Destilación
Separar agua y azucar

imán
Separar hierro y arena
5Un ELEMENTO es una sustancia que no se
puede separar en sustancias más simples por
medios químicos.
• Se han identificado 115 elementos
Ejemplo: oro, aluminio, plomo, oxígeno, carbono

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Un COMPUESTO es una sustancia formada por
átomos de dos o más elementos unidos
químicamente en proporciones definidas.
Los compuestos sólo pueden separarse en sus
componentes puros (elementos) pormedios
químicos.
Agua (H2O)

Glucosa (C6H12O6)

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CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Materia

Separación por
Mezclas

métodos físicos

Sustancias
puras

Separación por
Mezclas
homogéneas

Mezclas
heterogéneas

Compuestos

métodos
químicos

Elementos

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LOS TRES ESTADOS DE LA MATERIA

Sólido

Líquido

Gas

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Energía
El movimiento de los constituyentes dela materia, los cambios químicos y físicos y la formación de nuevas
sustancias se originan gracias a cambios en la energía del sistema; conceptualmente, la energía es la
capacidad para realizar un trabajo o transferir calor; la energía a su vez se presenta como energía calórica,
energía mecánica, energía química, energía eléctrica y energía radiante; estos tipos de energía pueden ser
ademáspotencial o cinetica. La energía potencial es la que posee una sustancia debido a su posición espacial
o composición química y la energía cinética es la que posee una sustancia debido a su movimiento.

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PROPIEDADES INTENSIVAS
NO

DEPENDEN DE LA CANTIDAD DE MATERIA SOBRE
LA CUAL SE MIDE LA PROPIEDAD.
(EJ: TEMPERATURA, COLOR, DENSIDAD, PUNTO DE FUSION)
SON MUY UTILES EN QUIMICA PARAIDENTIFICAR SUSTANCIAS

PROPIEDADES EXTENSIVAS

SI DEPENDEN DE LA CANTIDAD DE MATERIA
(EJ: MASA, VOLUMEN)

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PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Una propiedad física no altera la composición o
identidad de la sustancia
Disolución de azúcar
derretimiento de hielo
en agua
Una propiedad quimica altera la composición o
identidad de la sustancia(s) involucrada(s)
H2

O2

H2O

H2H2O

El hidrógeno arde en presencia
de oxigno para formar agua
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ESTRUCTURA ATOMICA
Átomos y partículas fundamentales

La teoría atómica de Dalton
(1808)
1. Los elementos están formados por
extremadamente pequeñas llamadas átomos.

partículas

2. En una reacción química los átomos solo se separan, se
combinan o reordenan. Nunca se crean ni se destruyen.

3. Todos los átomos deun elemento son idénticos (en
masa, tamaño y otras propiedaes). Pero los átomos de
un elemento son distintos a los átomos de otros
elementos.
4. En cada uno de sus compuestos, los diferentes
elementos se combinan en una proporción numérica
sencilla: por ejemplo un atomo de A con un átomo de B
(AB), ó un átomo de A con dos atómos B (AB2)

ESTRUCTURA ATOMICA


LOS ATOMOS ESTAN...