Materiales

Resumen I2 - Propiedades y resistencia de Materiales

1.

Conceptos sobre el ´tomo a
Z +N =A

A: medido en unidad de masa at´mica (u) = 1, 66110−27 o Na : Numero de avogadro. 6,022 ∗ 102 3 Modelo de Bhor Cada orbita tiene una energ´ especifica, en el hidrogeno o ´tomos hidrogenoides (z = 1) ıa a −hcRh −13,6 −→ E = [eV ] 2 n n2

E= Electr´n libre E = 0 o

N´ meros cu´nticos u a nPrincipal. {1, 2, ...} l Acimutal . Subcapa {0, 1, ..., n − 1} ml Magn´tico. Orbital {−l..,0...l} e 1 ms Spin Magn´tico. {− 2 , 1 } e 2 Movimiento de electrones por subcapa 1. Electr´n que desciende de nivel libera energ´ (+ estable) o ıa. ∆E = Ef − Ei = hv h: constante de Plank. nu: frecuencia de la onda. 2. Si es promovido de nivel absorbe energ´ (= formula) ıa. -Las capas externas incompletascontienen electrones de valencia -El radio at´mico depende del numero de electrones y del entorno del ´tomo. o a -La formaci´n de un ion modifica el radio atomico o

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Valencia y electronegatividad determinan el tipo de enlace que se puede producir entre pares de ´tomos a 1,2,3 ceder electrones enlace i´nico o enlace met´lico o a 4,5,6,7 compartir electrones enlace covalente 5,6,7 captar electronesenlace i´nico o La fuerza y energ´ que sienten 2 ´tomos aislados. Hay un radio de menor energ´ ıa a ıa, el radio de enlace.

r0 : es la distancia de equilibrio. E0 : Es la energ´ de enlace. Representa la energ´ para separar los atomos una distancia ıa ıa ´ infinita.

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2.

Enlaces Primarios
Mol´cula: grupo de atomos unidos entre si por fuertes enlaces primarios. e ´

2.1.

Enlacesi´nicos o
Cationes (+) son atra´ ıdos por Aniones (-) Metales (de baja energ´ de ionizacion tienden a ceder electrones. ıa No metales (de alta afinidad electr´nica) tienden a captar electrones. o Pueden participar ´tomos cargados y/o iones poliatomicos a No son direccionales. Cada part´ ıcula cargada ejerce atracci´n sobre todas las de carga o opuesta que la rodean. La fuerza del enlace i´nico dependede la diferencia de carga de los electrones. A mas o diferencia mas fuerza del enlace.

Algunas propiedades Porque se requiere mucha energ´ para mover cargas en una red ionica. ıa La mayor´ son s´lidos a t ambiente ıa o Tienen altos puntos de ebullici´n y fusion o Su presi´n de vapor es muy baja o Suelen ser quebradizos Mol´culas polares pueden ejercer atracci´n electromagn´tica. e o e Muchosson solubles en agua No hay electrones libres y las cargas est´n inmovilizadas a No conducen la electricidad Baja movilidad de iones. Tienen baja conductividad t´rmica. e

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2.2.

Enlaces covalentes
N´cleos at´micos son atra´ u o ıdos por electrones compartidos entre ellos Regla del octeto: los ´tomos se enlazan hasta completas los 8 electrones en las subcapas a syp Puen compartir mas de 2electrones mediante enlaces P i (dobles o triples) Se forman preferentemente entre ´tomos con electronegatividades diferentes. a Son enlaces direccionales. Adoptan angulos dado que se repelen con otros atomos que ´ ´ forman parte de la misma mol´cula. e Los enlaces covalentes tienen un car´cter i´nico cuando hay diferencia de electronegaa o tividad en los atomos. ´

Algunas propiedades Elenlaces es muy firme, hay que movilizar la mol´cula completa. e Sus puntos de fusion, ebullici´n y presi´n de vapor dependen del tama˜o de la mol´cula o o n e Puede ser o no polar. Depende de los atomos presentes. ´ Solubilidad depende de la estructura molecular. Electrones muy adheridos a los atomos Baja conductividad el´ctrica e Enlace fuerte y direccional. Son quebradizos y tienen alto moduloel´stico. a

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2.3.

Enlaces met´licos a
Los n´cleos at´micos (+) est´n embebidos en una nube de electrones (-) compartidos. u o a Electrones deslocalizados los ´tomos pueden deslizarse a nuevas pociones porque todos los emplazamientos son a equivalentes. Forman solidos maleables y d´ctiles, na fuerza externa puede deslizar u capas de atomos. ´

Algunas propiedades. Los electrones act´an...