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Materiales

MATERIALES Y REACTIVOS

- Cloruro de hierro(III), FeCl3x6H2O

- Tiocianato de potasio, KSCN

- Nitrato de cobre(II), Cu(NO3)2x2.5H2O

- Ácido clorhídrico concentrado, HCl

-Sulfato de cobre(II), CuSO4x5H2O

- Amoníaco concentrado, NH3

- Ácido sulfúrico concentrado, H2SO4

- Gotarios

- Tubos de ensayo con gradilla

- 1 pipeta graduada de 10 mL

- Propipetas- 1 probeta de 50 mL

Procedimiento

1.- Complejo hexaliocianato de hierro (III):
Los complejos iónicos se forman cuando algunos iones se combinan con otros iones o moléculas, el Ion Fe3+ conel Ion tiocianato (SCN-), formando así un complejo iónico, de acuerdo a la siguiente ecuación en equilibrio:

Actividad Experimental:

Colocamos en un tubo de ensayo 0,5 mL de KSCN 01M y agregamos0.5mL de FeCl3 0,1M. Agitamos y anotamos los cambios observados, luego en un tubo de ensayo agregamos 15mL de agua destilada, volvemos a agitar y anotamos lo observado, luego en otro tubo de ensayoagregamos 2mL de la solución anterior y agregamos 1mL de KSCN 0,1M. Anotamos las observaciones luego de agitar.

2.- Complejo tetracloro cobre (II):
En el agua, el cobre (II) esta unido a 4moléculas de agua, lo cual forma Cu(H2O)42+ complejo iónico, éste esta representado por un azul característico de soluciones de cobre. Una gran concentración de cloro forma un complejo iónico diferente,tetracloro (II) CuCl42 representado por un color verde. (reemplazando el agua)

Actividad Experimental:

Colocamos 1mL de solución Cu(NO3)2 0,1 M en un tubo de ensayo, luego agregamos 1mL de HClconcentrado, agitamos y anotamos las observaciones. Posteriormente a esta solución adicionamos 5mL de agua destilada, luego de agitar anotamos lo observado. Si no observamos modificación en el color sedebe agregar más agua.

3.- Complejo tetraamin cobre (III):
El color del cobre (II) disuelto en agua presenta un color azul, debido al complejo Cu(H2O)42+ . El complejo, tetraamin cobre (II),...
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