Matrimonio

Reglas para asignar el número de oxidación
* El número de oxidación de todos los elementos sin combinar es cero. Independientemente de la forma en que se representen.
* El número deoxidación de las especies iónicas monoatómicas coincide con la carga del ion.
* El número de oxidación del hidrógeno combinado es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde su número de oxidación es –1(ej: AlH3, LiH)
* El número de oxidación del oxígeno combinado es –2, excepto en los peróxidos, donde su número de oxidación es –1 (ej.:Na2O2, H2O2).
* El número de oxidación en loselementos metálicos, cuando están combinados es siempre positivo y numéricamente igual a la carga del ion.
* El número de oxidación de los halógenos en los hidrácidos y sus respectivas sales es –1, encambio el número de oxidación del azufre en su hidrácido y respectivas sales es –2.
* El número de oxidación de una molécula es cero. O lo que es lo mismo, la suma de los números de oxidación delos átomos de una molécula

¿QUE ES EL NUMERO DE OXIDACION?

El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuestodeterminado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o loscomparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
El número de oxidación se escribe en números romanos (recuérdalo cuando veamos la nomenclatura de Stock): +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc.Pero en esta página también usaremos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc., lo que nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros.

* Elnúmero de oxidación de todos los elementos sin combinar es cero. Independientemente de la forma en que se representen.
* El número de oxidación de las especies iónicas monoatómicas coincide...