Mecatronica

UNIDAD 1
TEORÍA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA
Introducción.
Los seres humanos somos únicos, originales e irrepetibles. Pertenecemos a una gran
familia porque, a pesar de ser diferentes, nos parecemos.
El conocimiento actual que tenemos del átomo es el resultado de un gran esfuerzo de los
científicos a través del tiempo, sin embargo, es algo que no está completo, ni es absoluto.
Los grandesavances tecnológicos con que contamos en el mundo moderno, surgieron de
las investigaciones sobre como está compuesta la materia; las partículas que las constituyen
y en ir descubriendo sus diferentes propiedades al reaccionar con otras sustancias sin perder
de vista el tener un sano equilibrio, cuidado y desarrollo con el am biente que nos rodea.
Alrededor de los 400 a.C; los filósofosgriegos Demócrito y Leucipo fueron los primeros
en introducir la palabra átomo, que se refería a una porción indivisible de la materia.
Cuando se divide un pedazo de madera (argumenta Demócrito), es lógico admiti r que la
hoja del cuchillo penetra en intersticios existentes en la materia. Las últimas partículas
indivisibles de la materia son los átomos. Cada uno de estos átomos indestructibles yeternamente invariables, representa una
unidad parmenidiana (de Parménides). Los
átomos no poseen sabor, olor, ni color; todas
estas propiedades no residen en la materia.
Todas las cosas se componían de átomos.
Resumiendo la filosofía atómica antigua,
Símbolos de los cuatro elementos que
consideraban los griegos.
tenemos que:
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Todas las cosas están compuestas deátomos sólidos.
Espacio o vacío, es decir, vacuidad, existe entre los átomos.
Los átomos son eternos.
Los átomos por ser demasiado pequeños, no son visibles.
Los átomos son indivisibles, homogéneos e incomprensibles.
Los átomos difieren uno de otro por su forma, tamaño y distribución geométrica.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Modelo atómico de Dalton.Alrededor de 1803 ganó gran aceptación la teoría de un científico inglés llamado John
Dalton, la cual decía que la naturaleza de la materia y la forma en que los elementos se
combinaban, sugería la existencia de un límite hasta el cual un elemento se p odía
subdividir. Actualmente sabemos que al dividir una muestra de cobre en trozos cada vez
más pequeños, finalmente se encuentra una unidadbásica que no puede seguir siendo
dividida sin que la naturaleza del elemento cambie. Esta unidad básica se llama átomo y

con su conocimiento se facilita el estudio de las reacciones químicas. Conforme ha ido
avanzando la ciencia, el concepto de átomo ha ido cambiando también.
A principios del siglo XIX y retomando la explicación propuesta por Demócrito, John
Dalton, en su teoría atómica,estudió a los átomos y utilizó símbolos para representar su
combinación; usaba círculos negros para los átomos de carbono; los círculos blancos
indicaban los átomos de oxígeno, un círculo negro junto a otro blanco simbolizaban a l
monóxido de carbono. Además al mismo tiempo que formulaba su teoría, público una tabla
de masas atómicas en la que asigno la masa de 1 al hidrógeno, el átomo másligero de
todos.

John Dalton, padre de la
teoría atómica moderna.

Símbolos atómicos propuestos por Dalton.

Los postulados de Dalton, incluso con sus errores (que se han ido corrigiendo con el paso
del tiempo) y los nuevos descubrimientos proporcionaron una base de trabajo. Por ello se le
considera el padre de la teoría atómica moderna.

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1. Los elementos están formados porpartículas muy pequeñas, separadas, indivisibles
e indestructibles llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos y poseen las mismas propi edades
físicas y químicas, pero son diferentes de los átomos de otro elemento. Por
ejemplo, los átomos de plata (Ag) son idénticos entre sí; por tanto tienen las mismas
propiedades, pero si se comparan con los átomos de sodio (Na), éstos...