Medicion De La Corrosion En Difrentes Aleaciones

INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR,
DEL ESTADO DE CAMPECHE.
MATERIA: Corrosión en Medios Naturales Tropicales

PRÁCTICA No. 3:
CORROSION EN ALEACIONES NO FERROSAS
OBJETIVO
Iniciarse en los fundamentos, causas y efectos de la corrosión mediante la comprobación
del ataque corrosivo en aleaciones no ferrosas para evaluar la velocidad de corrosión
sufrida por los metales con base en el método de pérdidade peso.

INTRODUCCIÓN
En sentido amplio, la corrosión puede definirse como “la destrucción de un material por
interacción química, electroquímica o metalúrgica entre el medio y el material”.
Generalmente es lenta, pero de carácter persistente. En algunos ejemplos, los productos
de la corrosión existen como una película delgada adherente que solo mancha o empaña
el metal y puede actuar como unretardador para ulterior acción corrosiva. En otros casos,
los productos de la corrosión son de carácter voluminoso y poroso, sin ofrecer ninguna
protección.
La corrosión es esencialmente un proceso electroquímico que origina parte o total del
metal que está transformándose del estado metálico al iónico. La corrosión requiere un
flujo de electricidad entre ciertas áreas de la superficie de un metal através de un
electrolito, el cual es cualquier solución que contiene iones. Estos son átomos o grupos de
átomos eléctricamente cargados; por ejemplo, el agua pura contiene iones hidrogeno
positivamente cargados (H+) y iones hidroxilo negativamente cargados (OH-) en
cantidades iguales. Por tanto, el electrolito puede ser agua pura, agua salada o soluciones
acidas o alcalinas de cualquierconcentración. Para completar el circuito eléctrico debe
haber dos electrodos, un ánodo y un cátodo, mismos que deben conectarse. Los
electrodos pueden ser dos diferentes clases de metales o distintas áreas sobre la misma
pieza del metal. La conexión entre el ánodo y el cátodo puede ser mediante un puente
metálico, pero en la corrosión se lleva a cabo simplemente por contacto. Para que fluya laelectricidad, debe haber una diferencia de potencial entre los electrodos.
Si una pieza de hierro común se coloca en una solución de ácido hidroclórico, se observara
un vigoroso burbujeo de gas hidrogeno. Sobre la superficie del metal hay numerosas y
pequeñísimas áreas de cátodo y ánodo producidas por las inclusiones en el metal, las
imperfecciones superficiales, los esfuerzos localizados, la orientación delos granos o
quizás las variaciones en el medio.
Dr. Alejandro Ortiz Fernández

Corrosión en Medios Tropicales

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DEL ESTADO DE CAMPECHE.
MATERIA: Corrosión en Medios Naturales Tropicales

En el ánodo, los átomos de hierro positivamente cargados se separan por si mismos de la
superficie sólida y entran a la solución como iones positivos, mientras que las cargasnegativas, en la forma de electrones, se dejan atrás en el metal. En el cátodo, los
electrones chocan y neutralizan algunos iones hidrogeno positivamente cargados, los
cuales han llegado a la superficie a través del electrolito. Al perder su carga, los iones
positivos llegan a ser átomos neutrales nuevamente y se combinan para formar gas
hidrogeno. Así, conforme este proceso avanza, la oxidación y lacorrosión del hierro se
presenta en lo ánodos, y el desvestimiento del hidrogeno ocurre en los cátodos. La
cantidad de metal que se disuelve es proporcional al número de electrones que influyen,
lo cual a su vez depende del potencial y de la resistencia del metal
Para que la corrosión prosiga, en necesario eliminar los productos de corrosión de ánodo y
del cátodo. En algunos casos, la evolución delgas hidrogeno en el cátodo es muy lenta, y
la acumulación de una capa de hidrogeno sobre el metal retarda la reacción, lo cual se
conoce como polarización catódica; sin embargo, el oxígeno disuelto en el electrolito
puede reaccionar con hidrogeno acumulado para formar agua, permitiendo de este modo
que la corrosión avance. Para hiero y agua, la rapidez de eliminación de la película
depende de...