mediciones termoquimicas
Páginas: 4 (890 palabras)
Publicado: 8 de octubre de 2013
MEDICIONES TERMOQUIMICAS
Universidad Nacional de Ingeniería
RESUMEN
El tema principal del laboratorio fue la calorimetría en la cual usaremos principios termodinámicos en un sistema adiabático, el principal objetivo de este experimento fue determinar la capacidad calorífica y el calor especifico de un determinado metal (Zinc). El experimento se realizó construyendo un sistema conformadopor un calorímetro con una mezcla de agua a temperatura ambiente y agua helada en su interior, luego se realizó otra mezcla en el calorímetro pero es este caso con agua a temperatura ambiente y un metala alta temperatura .realizando estos procesos determinaríamos la temperatura de equilibrio que nos ayudarían en los cálculos respectivos. Los resultados generales fueron cercanos a las cantidadesreales indicándonos que el experimento se hizo correctamente pero con cierto grado de error. En este experimento aprendimos a encontrar la capacidad calorífica de cualquier sistema en las condicionesrealizadas en el laboratorio y de igual manera determinar el calor específico de un metal usando los principios termoquímicos.
INTRODUCCION
Entre más calor gana un objeto más caliente se pone.Todas las sustancias cambian de temperatura cuando se les calienta, pero la magnitud del cambio de temperatura producida por una cantidad dada de calor, depende de dicha sustancia1. La relación entreel calor suministrado al sistema y la elevación de la temperatura se conoce como capacidad calorífica del sistema. La capacidad calorífica de un gramo de sustancia se conoce como calor especifico1.La capacidad calorífica de un objeto es la cantidad de calor requerido para elevar su temperatura 1K (o 1°C).A mayor capacidad calorífica, mayor calor requerido para producir un incremento dado en latemperatura1.
El calor especifico de una sustancia, puede determinarse experimentalmente, midiendo el cambio de temperatura que experimenta una masa conocida de la sustancia cuando pierde o gana...
Universidad Nacional de Ingeniería
RESUMEN
El tema principal del laboratorio fue la calorimetría en la cual usaremos principios termodinámicos en un sistema adiabático, el principal objetivo de este experimento fue determinar la capacidad calorífica y el calor especifico de un determinado metal (Zinc). El experimento se realizó construyendo un sistema conformadopor un calorímetro con una mezcla de agua a temperatura ambiente y agua helada en su interior, luego se realizó otra mezcla en el calorímetro pero es este caso con agua a temperatura ambiente y un metala alta temperatura .realizando estos procesos determinaríamos la temperatura de equilibrio que nos ayudarían en los cálculos respectivos. Los resultados generales fueron cercanos a las cantidadesreales indicándonos que el experimento se hizo correctamente pero con cierto grado de error. En este experimento aprendimos a encontrar la capacidad calorífica de cualquier sistema en las condicionesrealizadas en el laboratorio y de igual manera determinar el calor específico de un metal usando los principios termoquímicos.
INTRODUCCION
Entre más calor gana un objeto más caliente se pone.Todas las sustancias cambian de temperatura cuando se les calienta, pero la magnitud del cambio de temperatura producida por una cantidad dada de calor, depende de dicha sustancia1. La relación entreel calor suministrado al sistema y la elevación de la temperatura se conoce como capacidad calorífica del sistema. La capacidad calorífica de un gramo de sustancia se conoce como calor especifico1.La capacidad calorífica de un objeto es la cantidad de calor requerido para elevar su temperatura 1K (o 1°C).A mayor capacidad calorífica, mayor calor requerido para producir un incremento dado en latemperatura1.
El calor especifico de una sustancia, puede determinarse experimentalmente, midiendo el cambio de temperatura que experimenta una masa conocida de la sustancia cuando pierde o gana...
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