Mediciones volumétricas

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Universidad Andrés Bello
Facultad de Ecología y Recursos Naturales
Departamento de Ciencias Químicas
Curso: QUI 108, Sección 300
Laboratorio de Química General y Orgánica
Profesores: Francisco Cañas
Helen Arias
TRABAJO PRÁCTICO Nº 1:
Mediciones Gravimétricas y Volumétricas
Integrantes Grupo de Trabajo:
Marjelyn Gutiérrez
María José GutiérrezFecha: 30/03/2010
Objetivos
Los objetivos de este trabajo práctico son realizar mediciones de masa y volumen con diferentes aparatos volumétricos y gravimétricos, y en cada caso cuantificar el error.
Luego con los datos obtenidos calcular la densidad de un líquido, el error asociado a la medición y la desviación estándar en la densidad.
Finalmente comparar el error medido en losdiferentes experimentos, discutir su magnitud y calcular el error relativo en cada medición.
Introducción
La densidad es una propiedad física de la materia que describe el grado de compacidad de una sustancia. La densidad describe cuán unidos están los átomos de un elemento. Mientras más unidas están las partículas individuales de una sustancia, más densa es esta. Por ejemplo Arquímedes se dio cuentade que la cantidad de agua que se desparramaba era igual al volumen que su cuerpo ocupaba en el espacio. A causa de este hecho él pudo determinar el método para diferenciar una corona de oro y plata de una corona compuesta sólo de oro. Ya que la plata ocupa más espacio que el equivalente del oro, Arquímedes puso la corona del artesano y una corona equivalente compuesta sólo de oro en dos tubos deagua. Encontró que se desparramaba más agua del tubo cuando la corona del artesano estaba adentro, aquí se comprobó que había una relación entre masa y volumen de una sustancia que es lo que define la propiedad física de la densidad: densidad = masa / volumen.
La masa es la cantidad de materia contenida en un objeto y comúnmente se le mide en unidades de gramos [g] aunque la unidad SI es el[kg]. El volumen es la cantidad de espacio que ocupa una cantidad de materia y es comúnmente expresado en centímetros cúbicos [cm3] o en mililitros mL. Por consiguiente, las unidades comunes usadas para expresar la densidad son gramo por mililitro [g/mL] o gramo por centímetro cúbico [g/cm³]. (1)
El término error tiene dos significados diferentes entre sí. En primer lugar, error se refiere a ladiferencia entre un valor medido y el valor verdadero o conocido. En segundo lugar, el error suele denotar la incertidumbre estimada en una medición o experimento. (2)
Las mediciones siempre van acompañadas de errores y sólo algunos de estos se deben a equivocaciones del experimentador. Lo más común es que los errores se deriven de calibraciones o estandarizaciones deficientes. A pesar de esto,en última instancia los errores de medición son parte inherente del mundo cuantificado en el que vivimos. Por lo tanto lo único que se puede esperar es minimizar los errores y estimar su tamaño con una exactitud aceptable. (2)
Errores sistemáticos no se manifiestan como fluctuaciones aleatorias en los resultados de las mediciones. Por lo tanto, dado que el mismo error está involucrado en cadamedición, no pueden eliminarse simplemente repitiendo las mediciones varias veces, ya que los resultados siempre van a tener un grado de error, porque los instrumentos utilizados no son perfectos.
La segunda clase de errores, son los errores indeterminados o accidentales, y aparecen como fluctuaciones al azar en los valores de mediciones sucesivas. Estas variaciones aleatorias se deben apequeños errores que escapan al control del observador. (3)
Aparatos y Reactivos
Para este trabajo práctico utilizamos los siguientes aparatos:
3 vasos precipitados de 50 mL
1 bureta de 50 mL
1 par de pinzas para bureta
1 probeta graduada de 25 mL
1 probeta graduada de 50 mL
1 pipeta graduada de 10 mL
1 balanza analítica
1 balanza...