Medico Cirujano y Paretero
Páginas: 2 (352 palabras)
Publicado: 18 de julio de 2014
Reacción 2
a) agrega 25 ml de agua destilada ala un vaso de precipitados, mide la temperatura de esta durante 2 minutos, registrando el valor cada 30 segundos.
b) pesa en el vidrio de reloj 5gramos de NH4NO3 (nitrato de amonio)
c) agrega el NH4 NO3 (nitrato de amonio) al vaso y con el agitador mueve la solución y registra la temperatura no intervalos de 30 segundos, hasta que el nitratode amonio se disuelva completamente.
la ecuación de disolución es:
NH4NO3 + H2O------------> NH4+NO3--calor
a) cual fue la temperatura final?
R= 17°C
b) A qué tipo de reaccióncorresponde?
R= endotérmica
Reacción 5
Demostrativo. Colocar una porción de permanganato de potasio sobre un vidrio de reloj y agregarle aproximadamente 5 gotas de glicerina. Observa loscambios, anota los e investiga lo que su sucedió.
2 KMnO4 + CCH2-CH-CH2+ 2O2 -------------->3CO2 +2MnO2+ 2KOH+ 3H2O
| | |
OH OHOH
(Glicerina)
7.5 Reacción
a) que tipo de reacción se presentó?
Exotérmica
b) Como podrías explicar este proceso?
El permanganato de potasio (KMnO4) es uncompuesto químico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4−). Es un fuerte agente oxidante. Tanto como sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso.
Calentando lospermanganatos pierden oxígeno elemental generando mezclas de manganatos y óxido de manganeso.
En contacto con sustancias orgánicas provocan incendios. Así una gota de glicerina aplicada a un conode 2-3 g de permanganato de potasio en polvo lleva rápidamente primero a generación de humo y luego a una llama violácea por la presencia del potasio.
Calentando permanganato en disoluciónalcalina se libera oxígeno elemental y se forman los manganatos con el ion MnO42– y color verde:
4 MnO4– + 4 OH– → 4 MnO42– + O2 + 2 H2O
En disolución ácida su reducción suele llegar hasta el...
Reacción 2
a) agrega 25 ml de agua destilada ala un vaso de precipitados, mide la temperatura de esta durante 2 minutos, registrando el valor cada 30 segundos.
b) pesa en el vidrio de reloj 5gramos de NH4NO3 (nitrato de amonio)
c) agrega el NH4 NO3 (nitrato de amonio) al vaso y con el agitador mueve la solución y registra la temperatura no intervalos de 30 segundos, hasta que el nitratode amonio se disuelva completamente.
la ecuación de disolución es:
NH4NO3 + H2O------------> NH4+NO3--calor
a) cual fue la temperatura final?
R= 17°C
b) A qué tipo de reaccióncorresponde?
R= endotérmica
Reacción 5
Demostrativo. Colocar una porción de permanganato de potasio sobre un vidrio de reloj y agregarle aproximadamente 5 gotas de glicerina. Observa loscambios, anota los e investiga lo que su sucedió.
2 KMnO4 + CCH2-CH-CH2+ 2O2 -------------->3CO2 +2MnO2+ 2KOH+ 3H2O
| | |
OH OHOH
(Glicerina)
7.5 Reacción
a) que tipo de reacción se presentó?
Exotérmica
b) Como podrías explicar este proceso?
El permanganato de potasio (KMnO4) es uncompuesto químico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4−). Es un fuerte agente oxidante. Tanto como sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso.
Calentando lospermanganatos pierden oxígeno elemental generando mezclas de manganatos y óxido de manganeso.
En contacto con sustancias orgánicas provocan incendios. Así una gota de glicerina aplicada a un conode 2-3 g de permanganato de potasio en polvo lleva rápidamente primero a generación de humo y luego a una llama violácea por la presencia del potasio.
Calentando permanganato en disoluciónalcalina se libera oxígeno elemental y se forman los manganatos con el ion MnO42– y color verde:
4 MnO4– + 4 OH– → 4 MnO42– + O2 + 2 H2O
En disolución ácida su reducción suele llegar hasta el...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.