Medida del ph

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER

INGENIERIA AGROINDUSTRIAL

2010

INFORME PRACTICAS Nº11 LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA

MEDIDA DE PH DE ALGUNOS ACIDOS, BASES Y SALES

AUTORES

CARDENAS KARENT (1640685),
RODRIGUEZ CARLOS (1640684),
CARVAJAL LEIMER (1640683).

FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS Y DEL AMBIENTE

MEDIDA DE PH DE ALGUNOS ACIDOS, BASES Y SALES

Objetivos:* Familiarizarse con los cambios de color de algunos indicadores
* Reconocer la acidez y la basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores.
* Relacionar el pH con la concentración del ion hidrogeno de las soluciones y con los cambios de color de indicadores acido-base comunes.

Introducción:
Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos, esla concentración de los iones de hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH entonces es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.

Hay centenares de ácidos - ácidos fuertes como el ácido sulfúrico, que puede disolver los clavos de acero y ácidos débiles como el ácido bórico,que es bastante seguro de utilizar como lavado de ojos. Hay también muchas soluciones alcalinas, llamadas " bases " , las soluciones alcalinas suaves como la Leche-De-Magnesia, que calman los trastornos del estómago y las soluciones alcalinas fuertes como la soda cáustica o hidróxido de sodio que puede disolver el cabello humano.

Los valores numéricos verdaderos para estas concentraciones deion de hidrógeno son típicamente una fracción muy pequeña EJ 1/10.000.000. Debido a que éste es un número incómodo con el que trabajar, una escala única fue ideada. La escala creada utiliza el logaritmo negativo de la concentración de los iones de hidrógeno (o actividad) para las soluciones ácidos y básicos. Los valores leídos en esta escala se llaman las medidas del "pH".


Los números apartir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas. Cuanto más ácida es una sustancia, más cercano su pH estará a 0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a 14. Algunas soluciones fotográficas no son ni altamente ácidas ni altamente alcalinas sino que están más cercanas al punto neutro, pH=7 que es el pH de la solución del aguade llave. Las soluciones de revelador tienen valores en la porción alcalina de la escala del pH, extendiéndose típicamente de pH 9 a 12. Los baños de parada tienen valores en el extremo opuesto de la escala porque contienen cantidades grandes de ácido; tienen típicamente valores de pH de 1 a 3.

Procedimientos:

Parte I:

Agregamos en 9 tubos de ensayos previamente rotulados, lassoluciones que nos dice la guía:

A. Cloruro de Amonio, NH4Cl 1M
B. Cloruro de Potasio, KCL 1M
C. Carbonato de Sodio Na2CO3 0.1M
D. Hidróxido de Amonio, NH4OH 0.1M
E. Vinagre
F. Jugo de Naranja
G. Leche
H. Gaseosa Carbonatada
I. Agua Corriente

Medimos el pH con papel universal, tornasol rojo y tornasol azul.
A B C D E F G H I

Papel tornasol universal

Papeltornasol Azul
Papel tornasol Rojo

Resultados de la medida de pH
A B C D E F G H I

Papel tornasol universal

Papel tornasol Rojo
Papel tornasol Azul

Tabla de Datos:

SOLUCION | a | b | c | d | e | f | g | h | i |
pH aproximado de la solución | 6.5 | 6.8 | 11 | 10 | 3.0 | 3.0 | 6.8 | 4.0 | 6.7 |
Papel tornasol azul |Rojo | Azul | Azul | Azul | Rojo | Rojo | Rojo | Rojo | Rojo |
Papel tornasol rojo | Rojo | Rojo | Azul | Azul | Rojo | Rojo | Rojo | Rojo | Rojo |

Parte II:

Para 6 tubos de ensayo en cada uno hicimos lo siguiente:

A. Colocamos 2 ml de acido clorhídrico 0.1 M y medimos su pH (anotamos en la tabla), en 2 tubos.

B. En otros 2 tubos de ensayo seco y limpio coloque 4 ml de hidróxido de...