Medios

Medio de contraste
Un medio de contraste es cualquier sustancia que se usa para mejorar la visibilidad de estructuras o fluidos dentro del cuerpo. Un ejemplo de esto son los líquidos opacos a la radiación que se utilizan durante un diagnóstico de rayos X, para resaltar las características que hay de un tejido a otro.
Entre los medios de contraste más comunes se encuentran el sulfato de bario yalgunos compuestos orgánicos yodados, como el Iohexoly la Iopromida. Se administran por las vías en que mejor se distribuyen por la estructura a ser examinada, ya sean ingeridos o por enema en el caso del tracto digestivo, inhalados para las vías respiratorias o inyectados para visualizar los vasos sanguíneos, órganos y tejidos.
MEDIOS DE CONTRASTE
Conceptos básicos
Yodados HidrosolublesLas sustancias de contraste deben su propiedad a la atenuación de los Rx vinculada a su número átomico.Incrementando la relación de contraste entre tejidos vecinos según se presencia de los mismos, en especial los vasos, estructuras vascularizadas y/o cavidades.
En la decada del 50 con la introducción de un producto cuya base es un anillo bencénico con tres átomos de yodo en los carbonos 2-4-6.Obtenemos los triyodados (Diatrizoato) con sodio y meglumina nacen productos más seguros y diagnósticamente más eficaces.
En solución estos productos se disocian en:
• Un Catión que no tiene función excepto como solubilizante .
• Un Anión que acarrea el yodo y por lo tanto es radioopaco.
Estas soluciones tienen una osmolaridad promedio de 2000 mosm/l .Es decir cinco a seis veces superior ala plasmática.
Sabemos que la osmolaridad plasmática o sanguínea es: 300 mosm po Kg.
Los diversos productos que encontramos en el mercado basan sus diferencias en pequeñas varaciones en los radicales libres ,de donde derivan sus nombres ,y en la proporción de sus sales.
• Para elegir un compuesto debe considerarse la composición del mismo. Por ej. debe tener sodio o meglumina o los doscompuestos. Con respeto a las concentraciones de iodo ,no es lo mismo inyectar 100cc. al
• 50 %,60%,76%.Como regla práctica podemos dividir por dos la concentración que figura en la marca de fáfrica.
Un contraste al 76% contiene unos 38 gr.de yodo en 100 cc.(76:2=38)
Osmolaridad y Osmolalidad:
Osmolaridad y osmolalidad expresan el número de partículas en solución, especialmente el número departículas activas (iones) en solución.
Su unidad de medida es el osmol o miliosmol(mOsm)
Es ventajoso usar un agente de contraste cuya osmolaridad sea cercana a la de la sangre y otros fluidos corporales.
Compuestos Yodados Iónicos Convencionales:
Los agentes iónicos convencionales son moléculas que se disocian en aniones (partículas cargadas negativamente) y cationes (partículas cargadaspositivamente.
El anión contiene tres átomos de yodo ,lo que lo hace “Triyodado”
Los átomos de yodo son los que brindan la opacidad a los agentes radiopacos. En un agente iónico, por cada tres átomos de yodo, existen dos partículas en solución:
• El aniónè con los átomo de yodo (-)
• El catión ècontiene Na.-Meg. (+)
Tratando de resolver los problemas vinculados a la osmolaridad sedesarrollaron los medios de contraste Dimeros Iónicos, los No Iónicos y los Dímeros No Iónicos.
Los dimeros Iónicos:
Estos contrastes consisten en dos núcleos bencénicos unidos (dimeros) que al disociarse en el agua dan un anión que contiene el doble de yodo que los monómeros.
Cada molécula da lugar a dos partículas con Na. Y Meg.
La omolaridad en este producto se readuce a 600-800 mosm/l.
La moléculaal disociarse contiene carga eléctrica.
No Iónicos:
Es igual que la molécula de un agente iónico convencional, contiene tres átomos de yodo, pero a causa de ser no iónico carece de aniones o cationes y no se disocia en partículas cargadas eléctricamente.
Por cada tres átomo de yodo, existirá sólo una partícula en solución. Se disminuye la osmolaridad aproximadamente doble a la plasmática....