Memoria de prácticas

Memoria
de prácticas
Química orgánica




Ingeniería química
Grupo B
Práctica 1: Separación de sustancias por extracción

1.Introducción:
Para llevar a cabo una extracción se suele utilizar fundamentalmente un embudo de decantación. Estos embudos pueden tener formas diferentes, ya sean esférica o bien en forma de pera más o menos alargada, teniendo en cuenta que cuanto másalargado sea el embudo, mayor será el tiempo requerido para que se produzca la separación de dos fases líquidas. Esta separación se lleva a cabo al añadir a la disolución problema un disolvente que sea inmiscible con la misma y en la cual el soluto que queremos separar es más soluble.



2.Objetivos:
Con esta práctica nuestros objetivos son tres:
-A partir del conocimiento de laspropiedades de acidez y solubilidad de las sustancias, utilizarlas para separarlas de una mezcla.
-Utilizar la técnica de extracción como método de separación de sustancias.
-Saber utilizar un embudo de decantación.

3.Materiales y reactivos:
-Embudo de decantación.
-Erlenmeyer de 100 ml.
-Vaso de precipitados de 50 ml.
-Sulfato de sodio anhidro.
-HCl concentrado.-Disolución de NaHCO3 al 10%
-Disolución de NaOH al 10%

4.Procedimiento:
Se añaden 40 ml de la disolución problema a un embudo de decantación y sobre ella se vierten 10 ml de la disolución de bicarbonato al 10% en dos tandas de 5 ml cada una. Tapamos el embudo con un tapón y se agita con cuidado. Después, se coloca el embudo invertido y se abre la llave para que sala el gas. Repetimos esteproceso hasta que no quede gas en el interior, lo cual nos indica que todo el bicarbonato ha reaccionado con el compuesto ácido. Quitamos el tapón del embudo y lo dejamos reposar hasta que las dos capas se separen totalmente. La capa inferior se decanta y nos quedamos con la capa superior, que colocamos en un vaso y marcamos como 1.
La capa inferior la volvemos a introducir en el embudo dedecantación y se le añade hidróxido de sodio, volviendo a decantar la capa inferior y quedándonos con la capa superior, la cual ponemos en otro vaso y marcamos como 2.
La disolución orgánica restante que queda después de las extracciones se vierte sobre un erlenmeyer y se le añade un poco de sulfato sódico anhidro para secarla, y se deja durante media hora. Una vez finalizado ese tiempo se filtray marcamos el erlenmeyer que la contiene con el número 3.
Seguidamente procedemos a la recuperación de los tres componentes de la mezcla que se encuentran en las tres disoluciones.
Para ello cogemos la disolución 3 y la colocamos en un balón previamente pesado y se procede a la eliminación del disolvente haciendo uso del rotavapor, pesando al final el balón con el producto obtenido y seobtiene el peso de este por diferencia.
Las disoluciones 1 y 2 se calientan durante unos minutos, para favorecer la eliminación del disolvente orgánico que pueda contener y a continuación se les añade HCl concentrado, hasta conseguir un pH = 1-2, para lo cual haremos uso del papel indicador. Dejamos enfriar las disoluciones hasta observar la aparición de un precipitado cristalino y se filtraal vacío cada una de ellas por separado en un embudo Buchner, al cual pondremos dos papeles de filtro recortados previamente pesados. Una vez secos los papeles de filtro, se pesan junto al precipitado obtenido y se halla el peso de este por diferencia.

5.Cuestiones:
1-¿Cómo se puede medir que el ácido benzoico tiene mayor acidez que el b-naftol al partir del valor de pKa?

2-Calcular elrendimiento de cada uno de los componentes de la mezcla.
Peso filtro 1 = 1,38 g
Peso filtro + precipitado 1 = 1,42 g
Peso precipitado 1 = 0,04 g

Peso filtro 2 = 1,34 g
Peso filtro + precipitado 2 = 1,40 g
Peso precipitado 2 = 0,06 g

Peso balón vacío = 68,0192 g
Peso balón + precipitado 3 = 68,1443 g
Peso precipitado 3 = 0,1251 g


3.Escribir las reacciones que tienen lugar en cada...