Metabolismo De Ph

Práctica No. 2 pH I. El pH


De acuerdo con el libro Lehninger, principios de bioquímica de Nelson & Cox:



La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más



utilizados en bioquímica, ya que el pH determina muchas características notables de la



estructura y la actividad de las macromoléculas notables de la estructura y laactividad de las



macromoléculas biológicas y, por tanto, de la conducta de las células y de los organismos. El



patrón primario para la medida de las concentraciones del ion hidrógeno (y por tanto del pH)



es el electrodo de hidrógeno. Es este un electrodo de platino tratado especialmente y que se



sumerge en la disolución cuyo pH se va a medir. Ladisolución se halla en equilibrio con el



hidrógeno gaseoso a una presión y una temperatura conocidas. La fuerza electromotriz en el



electrodo responde al equilibrio: H2































2H+ + 2e-

















Se mide la diferencia de potencial entre el electrodo dehidrógeno y un electrodo de referencia de conocida fem1, y se utiliza para calcular la concentración de ion H+. El electrodo de hidrógeno resulta demasiado engorroso para un empleo general y se ha sustituido por el electrodo de vidrio, que es directamente sensible a la concentración del ion H+, en ausencia de hidrógeno gaseoso. La respuesta del electrodo de vidrio debe calibrarse frente a tampones de pHconocido con precisión. El término se define como el logaritmo de la concentración de iones H+ (protones) cambiado de signo: pH = -log [H+]













donde [H+] es la concentración de iones H+ en moles por litro. Debido a que los iones H+ se socian con las moléculas de agua para formar iones hidronio.(Nelson, D. L., & Cox, M. M.) (Nelson & Cox, 49)

El documento deREITEC hace la siguiente referencia en cuanto a la valoración de los ácidos:



















El pH de una disolución puede medirse mediante una valoración, que consiste en la neutralización del ácido (o base) con una cantidad determinada de base (o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (un compuesto cuyo color varía con el pH).También puede determinarse midiendo el potencial eléctrico que se origina en ciertos electrodos especiales sumergidos en la disolución.(REITEC, 1)

1

fem: fuerza electromotriz es toda causa capaz de mantener una diferencia de potencial entre dos puntos de un circuito abierto o de producir una corriente eléctrica en un circuito cerrado.
“Me lo contaron y lo olvidé. Lo vi y lo entendí. Lo hice y loaprendí.” (Confucio, 551-479 a. C.)

II. Práctica: Material:

- Beacker 50 mL



- Beacker 250 mL



- Piseta





-Bitácora*



Procedimiento:

pH de soluciones: a) Aplicar en cada beacker 20 mL de las sustancias a evaluar. b) Medir el pH utilizando el papel tornasol y comparar con la escala predeterminada c) Medir el pH utilizando el pH-metro d)Comparar los resultados de ambas mediciones y elaborar una gráfica comparativa entre ambos. (No olvide incluir una explicación de los resultados obtenidos en el reporte) pH de Saliva: a) Medir el pH de la saliva de cada compañero de grupo utilizando el papel tornasol. Elabore un cuadro ascendente con los resultados. Investigar el pH promedio de la saliva humana bajo distintas condiciones.- pH-metro





- Papel tornasol*



- Muestras de orina*



- Soluciones2*





- Soluciones Buffer -Solución de bicarbonato* de sodio al 3%





Equilibrio acido-base en el organismo: Primera parte: a) Un estudiante desayunado (sin consumir sustancias ácidas) tomara 250 mL de agua una hora antes de la...