Metales De Transicion
Páginas: 35 (8725 palabras)
Publicado: 21 de abril de 2012
METALES DE TRANSICION
INTRODUCCION
En compuestos polinucleares de metales de transición existe una débilinteracción entre los centros metálicos dominada por el acoplamiento de espínentre los electrones desapareados de los metales a través de un ligando puente.
Este tipo de interacciones puede llevar a estados fundamentales de alto espín o bajoespín, pero en general la separación entrelos diferentes múltiples de espín esmuy pequeña.
Este fenómeno se ha observado tanto en sistemas moleculares comoen sólidos periódicos tales como los cupratos.
En general existe una fuerte relación entre el comportamiento magnético de dichos compuestos y los factores estructurales.
Como punto de partida para el estudio teórico del magnetismo, ya en losaños 50, Anderson propuso laprimera interpretación teórica al comportamientomagnético de los materiales.
En los años 70 Hay, Thibeault y Hoffmann y Kahny Briat [3,4] aplicaron la aproximación orbital al modelo de Anderson y lograron establecer interpretaciones cualitativas de las correlaciones magneto estructurales observadas, en particular, en compuestos binucleares de cobre.
En los años 80 y también con compuestosbinucleares de cobre se establecieron las primerasaproximaciones cuantitativas para evaluar la constante de acoplamiento magnético.
Concepto
* Los metales de transición son un conjunto de elementos situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d parcialmente lleno de electrones.Esta definición se puede ampliar considerando como elementos de transición a aquellos que poseen electrones alojados en el orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y mercurio.
* La IUPAC define un metal de transición como "un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar lugar a cationes con una subcapa d incompleta" Según esta definición el zinc, cadmio, y mercurioestán excluidos de los metales de transición, ya que tienen una configuración d10. Solo se forman unas pocas especies transitorias de estos elementos que dan lugar a iones con una subcapa d parcialmente completa.
* Por ejemplo mercurio (I) solo se encuentra como Hg22+, el cual no forma un ion aislado con una subcapa parcialmente llena, por lo que los tres elementos son inconsistentes con ladefinición anterior. Estos forman iones con estado de oxidación 2+, pero conservan la configuración 4d10.
* El elemento 112 podría también ser excluido aunque sus propiedades de oxidación no son observadas debido a su naturaleza radioactiva. Esta definición corresponde a los grupos 3 a 11 de la tabla periódica.
* Según la definición más amplia los metales de transición son los cuarentaelementos químicos, del 21 al 30, del 39 al 48, del 71 al 80 y del 103 al 112. El nombre de "transición" proviene de una característica que presentan estos elementos de poder ser estables por si mismos sin necesidad de una reacción con otro elemento. Cuando a su última capa de valencia le faltan electrones para estar completa, los extrae de capas internas. Con eso es estable, pero le faltaríanelectrones en la capa donde los extrajo, así que los completa con otros electrones propios de otra capa. Y así sucesivamente; este fenómeno se le llama "Transición electrónica".
* Esto también tiene que ver con que estos elementos sean tan estables y difíciles de hacer reaccionar con otros. La definición más amplia es la que tradicionalmente se ha utilizado. Sin embargo muchas propiedadesinteresantes de los elementos de transición como grupo son el resultado de su subcapa d parcialmente completa. Las tendencias periódicas del bloque d son menos predominantes que en el resto de la tabla periódica. A través de esta la valencia no cambia porque los electrones adicionados al átomo van a capas internas.
Propiedades
GENERALES
* Casi todos son metales duros de alto punto de...
INTRODUCCION
En compuestos polinucleares de metales de transición existe una débilinteracción entre los centros metálicos dominada por el acoplamiento de espínentre los electrones desapareados de los metales a través de un ligando puente.
Este tipo de interacciones puede llevar a estados fundamentales de alto espín o bajoespín, pero en general la separación entrelos diferentes múltiples de espín esmuy pequeña.
Este fenómeno se ha observado tanto en sistemas moleculares comoen sólidos periódicos tales como los cupratos.
En general existe una fuerte relación entre el comportamiento magnético de dichos compuestos y los factores estructurales.
Como punto de partida para el estudio teórico del magnetismo, ya en losaños 50, Anderson propuso laprimera interpretación teórica al comportamientomagnético de los materiales.
En los años 70 Hay, Thibeault y Hoffmann y Kahny Briat [3,4] aplicaron la aproximación orbital al modelo de Anderson y lograron establecer interpretaciones cualitativas de las correlaciones magneto estructurales observadas, en particular, en compuestos binucleares de cobre.
En los años 80 y también con compuestosbinucleares de cobre se establecieron las primerasaproximaciones cuantitativas para evaluar la constante de acoplamiento magnético.
Concepto
* Los metales de transición son un conjunto de elementos situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d parcialmente lleno de electrones.Esta definición se puede ampliar considerando como elementos de transición a aquellos que poseen electrones alojados en el orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y mercurio.
* La IUPAC define un metal de transición como "un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar lugar a cationes con una subcapa d incompleta" Según esta definición el zinc, cadmio, y mercurioestán excluidos de los metales de transición, ya que tienen una configuración d10. Solo se forman unas pocas especies transitorias de estos elementos que dan lugar a iones con una subcapa d parcialmente completa.
* Por ejemplo mercurio (I) solo se encuentra como Hg22+, el cual no forma un ion aislado con una subcapa parcialmente llena, por lo que los tres elementos son inconsistentes con ladefinición anterior. Estos forman iones con estado de oxidación 2+, pero conservan la configuración 4d10.
* El elemento 112 podría también ser excluido aunque sus propiedades de oxidación no son observadas debido a su naturaleza radioactiva. Esta definición corresponde a los grupos 3 a 11 de la tabla periódica.
* Según la definición más amplia los metales de transición son los cuarentaelementos químicos, del 21 al 30, del 39 al 48, del 71 al 80 y del 103 al 112. El nombre de "transición" proviene de una característica que presentan estos elementos de poder ser estables por si mismos sin necesidad de una reacción con otro elemento. Cuando a su última capa de valencia le faltan electrones para estar completa, los extrae de capas internas. Con eso es estable, pero le faltaríanelectrones en la capa donde los extrajo, así que los completa con otros electrones propios de otra capa. Y así sucesivamente; este fenómeno se le llama "Transición electrónica".
* Esto también tiene que ver con que estos elementos sean tan estables y difíciles de hacer reaccionar con otros. La definición más amplia es la que tradicionalmente se ha utilizado. Sin embargo muchas propiedadesinteresantes de los elementos de transición como grupo son el resultado de su subcapa d parcialmente completa. Las tendencias periódicas del bloque d son menos predominantes que en el resto de la tabla periódica. A través de esta la valencia no cambia porque los electrones adicionados al átomo van a capas internas.
Propiedades
GENERALES
* Casi todos son metales duros de alto punto de...
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