Metales

Introducción

En el planeta en el que vivimos existe una gran variedad de elementos, los cuales constituyen la tabla periódica. Estos elementos están divididos por familias químicas las cuales son los diferentes grupos (columnas) que forman la tabla de los elementos.
Dentro de esta constan 3 grandes grupos los cuales son conocidos como: alcalinos, alcalinos térreos y los halógenos. Estos trescon junto al Aluminio contienen los elementos mas radiactivos, Metálicos, No metales, entre otros.

No podemos olvidar los bloques en los que se dividen los elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos. Estos se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo, por ejemplo: S, P, D y F.
Cada elemento consta de propiedades tanto físicas comoquímicas; diferentes métodos de obtención; proporciones en las que se encuentran en la naturaleza; estado natural y aplicaciones que veremos durante nuestro recorrido por estas páginas.
Metales alcalinos:
Los metales alcalinos son los que corresponden al Grupo IA de la tabla periódica. Estos metales son: Litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr), estos son todosmetales con excepción del hidrogeno que es un gas. Constituyen el 4.8% de la corteza terrestre, incluyendo capa acuosa y atmósfera.
Abundancia:
Como había mencionado anteriormente estos constituyen un 4.8% de la corteza terrestre, incluyendo la capa acuosa y atmosférica. A continuación estos son los porcientos de abundancia de cada uno de los elementos que componen el Grupo IA:
Litio:Aproximadamente 0.006% en masa de la corteza terrestre es litio, el elemento también se encuentra presente en el agua de mar en casi 0.1 ppm en masa.
Sodio: La corteza terrestre contiene aproximadamente un 2,6% de sodio, lo que lo convierte en el cuarto elemento más abundante, y el más abundante de los metales alcalinos.
Potasio: El potasio constituye del orden del 2,4% en peso de la corteza terrestresiendo el séptimo más abundante.
Rubidio: A pesar de no ser un elemento muy abundante en la corteza terrestre ya que se encuentra entre los 56 elementos que engloban conjuntamente un 0,05% del peso de la misma, no puede considerarse escaso.
Cesio: El cesio no es muy abundante en la corteza terrestre, hay sólo 7 partes por millón. Al igual que el litio y el rubidio, el cesio se encuentra como unconstituyente de minerales complejos.
Francio: Este elemento es bastante escaso.


Estado natural:
Estos elementos se pueden considerar que están la mayoría en la corteza terrestre y es el lugar más fácil donde se pueden encontrar en su estado natural. Estos metales son los más reactivos químicamente.
Propiedades:
Presentan densidades muy bajas y son buenos conductores de calor y laelectricidad. Estos nunca se encuentran en forma elemental en al naturaleza, es decir en su estado natural debido a su gran reactividad química, sino que se encuentran combinados con iones halogenuros, sulfatos, carbonatos y silicatos.
Estos metales tienen un gran poder reductor, incluso muchos de ellos deben ser conservados en aceite mineral o gasóleo para que su elevada reactividad no haga quereaccionen con el oxígeno o el vapor de agua atmosféricos. Los compuestos típicos de los metales alcalinos son solubles en agua y están presentes en el agua de mar y en depósitos salinos. Como estos metales reaccionan rápidamente con el oxígeno, se venden en recipientes al vacío, En este grupo los más comunes son el sodio y el potasio.
Aplicaciones:
Los diferentes usos para estos elementos sonlos siguientes:
Litio: El litio es un agente altamente empleando en la síntesis de compuestos orgánicos, usado para la coordinación de ligandos a través del intermedio litiado.
Sodio: En la fabricación de desodorantes (en combinación con ácidos grasos). En la purificación de metales fundidos.
Potasio: El potasio metal se usa en células fotoeléctricas. El cloruro y el nitrato se emplean como...