Metalurgia

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1. Consulta

Para esta primera semana, le invitamos a que consulte los enlaces externos que se relacionan a continuación y realice una descripción tanto del proceso Bayer como del procesoelectrolítico para la obtención Aluminio.DESARROLLO
PROCESO BAYER: En 1889 Karl Bayer patentó un procedimiento para extraer la alúmina (oxido de aluminio) a partir de la bauxita (roca natural) se comienza triturando la bauxita y lavándola con unasolución caliente de NaOH a alta presión y temperatura, la sosa disuelve los componentes del aluminio, que al encontrarse en un medio fuertemente básico se hidratan: Al(OH)₃ + OHˉ+ Na+Al(OH)₄̅ + Na+
Al (OH)₂ + OHˉ +H₂O + Na+ Al(OH)₄ + Na+ , los materiales diferentes al aluminio se separan por decantación, la solución caustica del aluminio se enfría para recristalizar elhidróxido y separarlo de la sosa, que se recupera para un posterior uso, luego al final se calcina el hidróxido de aluminio a temperaturas cercanas a 1000 grados para formar la alúmina. 2Al(OH)₃Al₂O₃ + 3H₂O , el oxido de aluminio obtenido tiene un punto de fusión muy alto de 2000 grados, por lo que no se puede someter a electrolisis. Para salvar este escollo se disuelve en un baño decriolita obteniendo una mezcla eutéctica con un punto de fusión de 900 grados, luego se somete a electrolisis.

METODO ELECTROLITICO. La mezcla eutéctica obtenida anteriormente SE SUMERGE EN LA CUBAUNOS ELECTRODOS DE CARBONO (TANTO CATODO COMO ANODO) DISPUESTOS HORIZONTALMENTE, CADA TONELADA DE ALUMINIO REQUIERE ENTRE 17 Y 20 MWh de energía para obtenerlo y consume 460 Kg de carbono, lo quesupone entre un 25% y 30% del precio final del producto, convirtiendo al aluminio en uno de los metales más caros de obtener por lo que este método electrolítico resulta muy costoso. El aluminio...
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