metodo cientifico

 NOMBRE DE LA MATERIA:
Química Básica

NOMBRE DEL MAESTRO:
MC. Giovanni Del Jesus Moreno May
NOMBRE DEL ALUMNO:
Rosas Castro Dam Israel De Jesus

GRADO: GRUPO:
1° Cuatrimestre “A”
CARRERA:T.S.U En Mantenimiento Industrial

NO. DE LA UNIDAD:
I

NOMBRE DE LA UNIDAD:
Principios básicos de química

NOMBRE DE LA ACTIVIDAD:
Evolución de la teoría atómica

FECHA: 15 de Septiembre de 2015


INTRODUCCION

Se sabe que toda la materia está compuesta de átomos , pero hubieron muchos modelos atómicos que nos ayudaron a establecer una clara idea de cómo está formado el universo, en el siguientetrabajo hablaremos acerca de los modelos atómicos que existen, la masa atómica, masa molecular y el número de Avogadro.



















METODOLOGIA

Modelo atomico
Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual desu funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros:
Modelo atómico de Demócrito, el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito.
Modelo atómico de Dalton, que surgió en el contexto de la química, el primero con bases científicas.(1803)
Modelo atómico de Thomson, o modelo del budín, donde los electrones son como las"frutas" dentro de una "masa" positiva.(1904)
Modelo del átomo cúbico de Lewis, donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia.
Modelo atómico de Rutherford, el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.(1911)
Modelo atómico de Bohr, un modelo cuantizado del átomo, con electrones girando enórbitas circulares.(1913)
Modelo atómico de Sommerfeld, una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr.
Modelo atómico de Schrödinger, un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que lamateria estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron detranscurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.


Año
Científico
Descubrimientos experimentales
Modelo atómico
1808

John Dalton
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.


La imagen del átomo expuesta por Dalton ensu teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,
iguales entre sí en cada elemento químico.


1897

J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.


De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargadapositivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
(Modelo atómico de Thomson.)


1911

E. Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.


Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
(Modelo...