Metodo de Mhor

Tp analitica cuantitativa

PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE AgNO3. Método de Mohr.





Materiales y reactivos:
Bureta, soporte y pie universal
Matraz aforado 250 ml y 125 mlErlenmeyer 250 ml
Pipeta volumétrica 25 ml
Pipetas aforadas 10 – 5 - 2 - 1 ml
Vaso de precipitado 250 ml y 100 ml Balanza analítica
Vidrio reloj y espátula
AgNO3 p.a.
NaCl p.aK2CrO4 al 5%
NaHCO3 o Na2CO3
CaCO3
Pesa Filtro
Papel de pH
Guantes
Espátulas
Pisetas
Cepillo
5 limpia buretas pipetas
Procedimientos:
1. Preparación de 250 ml de AgNO3 0.07 NPesar 2.97 gr de AgNO3 y trasvasar cuantitativamente a un matraz aforado de 250ml. Diluir hasta el aforo con agua destilada, homogeneizar y trasvasar a un frasco color caramelo, rotular. (Proteger dela luz solar)
2. Valoración de la solución de Nitrato de plata por el método de MOHR.
Pesar una determinada masa de NaCl p.a. (en balanza analítica) en un erlenmeyer, para consumir 10ml desolución de nitrato de plata. Disolver la muestra pesada con 50 ml de agua destilada, controlar el pH, y de ser necesario agregar una pizca de NaHCO3 oNa2CO3 para que el mismo quede dentro de losparámetros establecidos, utilizando peachímetro o papel de pH. En caso de utilizar peachímetro tener mucha precaución al retirar el electrodo de enjuagarlo con abundante agua para arrastrar toda la soluciónpreparada y no sumar errores a la valoración, luego agregar 1 ó 2 ml de K2CrO4 al 5%. Titule con la solución de AgNO3 hasta aparición de un precipitado rojizo permanente.
Realice estastitulaciones por triplicado
Resultados:
Masa de AgNO3 pesada: 3.1234gr
Masa de NaCl pesada: 0.3987gr
Primera titulación:
pH inicial: 5.3
pH final: 6.8
Volumen de AgNO3 gastado: 8.9ml
Segunda titulación:pH inicial: 5.6
pH final: 8,15
Volumen de AgNO3 gastado: 8.9ml
Ensayo en blanco:
Volumen de AgNO3 gastado: 0.1ml (dos gotas)
Cálculos:
Preparación de 250ml de AgNO3 0.07N:
0.007N ---...