Metodologia

Unidad 3
1) Describa la tabla periódica en términos de períodos y grupos.

Una tabla periódica esta organizada jerargicamente con sus pesos atómicos, en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes.
Los elementos aparece sobre el símbolo del elemento, en filas horizontales, llamadas periodos, y en columnas verticales, conocidas comogrupos o familias. En la tabla periodica hay 3 tipos de elementos, los metales, los no metales y gases nobles.

2) ¿Qué son las familias? ¿Qué características poseen? ¿Cómo está ordenada la Tabla
periódica?

Las familias son las columnas verticales ( los grupos), colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias ogrupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos)

3) ¿Qué es un grupo y un período en la Tabla periódica?

Un grupo es una familia y un periodo es el número de niveles energéticos que tiene un átomo determina el periodo al que pertenece.Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenando en este orden. Permite establecer un orden específico agrupando elementos.

4) ¿Qué características tienen los elementos que están en el mismo grupo?

La características que tienen es que poseen el mismo estado de oxidación y también en su último nivel de electrones.

5) ¿Dónde seencuentran los metales, los no metales y los elementos de transición en la
tabla?
Los metales son los elementos que se encuentran a la izquierda, los no metales son los de la derecha y los elementos de transición se encuentran dentro de los metales y a la izquierda de los no metales.

6)¿Por qué hay enlaces químicos?
Por qué permite la unión entre átomos a partir de la liberación de energía es porello que la unión genera un sistema en el cuál circula la energía pero de menor cantidad ya que se libera energía y genera la estabilidad del en el enlace.

7) ¿Describa con un ejemplo un enlace iónico, uno covalente y uno metálico.

Ejemplo de Enlace Iónica:
Fluoruro de litio, si escribimos las configuraciones electrónicas de Li y del F, observamos que el atomo de litio le sobra unelectron para tener la configuración de los atomos del gas noble mas cercano (He) y al atomo del fluor le falta un electron para adquirir la configuración electrónica de los atomos del gas noble de numero atomico mas cercano (Ne).
3Li(CE): 1s2 2s1) 3Li+ (CE:1s2) + e-; 2He (CE:1s2)
9F(CE: 1s2 2s2 2p5 + e- 9F- (CE: 1s2 2s2 2p6);10Ne(CE 1s2 2s2 2p6)

Debido a su mayor negatividad, el fluor tendera aatraer los electrones de la unión de hacia su nucleo. Esto producirá la transferencia del electron del litio hacia el fluor. El resultado es la formación de la particula con carga positiva, el catión litio y una particula con carga negativa, el anion fluoruro. Ambos aniones tiene la configuración electrónica de los atomos de un gas noble lo cual les confiere una gran estabilidad.
La existenciade iones con carga positiva y negativa hace fácil la compresión de este tipo de unión, que llamamos ionica ( o electrovalentes). Esta unión se produce debido a una fuerza de tipo electrostático y los iones se atrean mutuamente con una fuerza cuya intensidad es inversamente propocional al cuadrado de la distancia que los separa.

Ejemplo de Enlace metalica:

En las uniones metálicas, loselectrones no pertenecen a ningún de los atomos en particular, se dice que permanecen “compartidos”. Las propiedades de los metales es la de conducir la corrientes eléctricas y el calor demuestra la libertad de los electrones externos para moverse por la red cristalina tridimensional. Los metales tienen puntos de fusión y densidades elevadas. Los iones que tienen igual carga, se pueden deslizar...