Metodos

TERMOQUÍMICA.
Primer principio. Calor a presión y volumen constante.
1.- a) Primer principio de la Termodinámica. b) Qv y Qp; relación entreambas. 
2.- En un recipiente cerrado a volumen constante tiene lugar una reacción química. a) ¿Con qué variable termodinámica se identifica elcalor intercambiado con el entorno? b) ¿Cuál es el trabajo desarrollado por el sistema? 
3.- Decide si son verdaderas o falsas las siguientesafirmaciones:
a) En cualquier reacción química U < H.
b) El trabajo es una función de estado.
c) El valor de H de un procesodepende de si éste se realiza a presión o a volumen constante.
d) U y H son funciones de estado. 
4.- Un sistema realiza un trabajo de 150 Jsobre el entorno y absorbe 80 J de calor. Halla la variación de energía interna del sistema. 
5.- Al quemarse la gasolina en un cilindro del motorde un coche se liberan 120 kJ. Si el trabajo realizado por los gases producidos en la combustión es de 50 kJ, calcula cuánto valdrá la variaciónde energía interna del sistema. 
6.- Quemamos 25 g de octano a volumen constante desprendiéndose 1200 kJ. ¿Cuál será U y H en la combustión de3 moles de octano a 25 ºC? 
7.- Introducimos dos gases en un recipiente a presión constante. Al producirse la reacción entre ambos se liberan185 kJ, al tiempo que se realiza un trabajo del entorno sobre el sistema de 100 kJ. ¿Cuánto variará la energía interna y la entalpía del sistema