METODOS
Páginas: 7 (1618 palabras)
Publicado: 19 de diciembre de 2014
AÑO DE LA INDUSTRIA RESPONSABLE Y DEL COMPROMISO CLIMÁTICO”
UNIVERSIDAD NACIONAL DE PIURA
PRODEUNP-CHULUCANAS
FACULTAD DE ING. AGROINDUSTRIAL E INDUSTRIAS ALIMENTARIAS.
ESCUELA PROFESIONAL DE INDUSTRIAS ALIMENTARIAS.
Curso: Métodos de Análisis para la Agroindustria
Docente: Ing. Juan Quispe Neyra
Práctica de laboratorio: 03
Tema: DETERMINACIÓN DE PH Y ACIDEZ EN LOSALIMENTOS
Alumno:
Ciclo: VI
Chulucanas 12 de diciembre del 2014
I. INTRODUCCIÓN.
Tanto el pH y la acidez en los alimentos juegan un papel importante en el estudio, análisis bioquímico de los alimentos. Todos tenemos alguna idea sobre el significado que tiene decir que una sustancia es ácida. Normalmente asociamos el concepto de acidez con un sabor agrio. A nivel químico podemosencontrar en estos productos muchas más características, la más importante es la que nos sirve para definir estas sustancias: Ácidos son productos capaces de ceder iones hidrogeno (H). De forma similar podemos definir por oposición las sustancias alcalinas como productos de sabor cáustico, capaces de captar o tomar iones hidrogeno. También en ocasiones se les define como sustancias capaces de dar ioneshidroxilo (OH).El pH es más que una escala que nos permite determinar el grado de acidez de algunas disoluciones, es una medida de la cantidad de iones hidrogeno (H) presentes en una disolución.
En esta práctica es determinar experimentalmente el pH de una solución mediante el método colorimétrico y saber utilizar este dato en el cálculo de las constantes de disociación, el pH es indicador deacidez y basicidad de una sustancia el cual tiene una escala. Que será lo que se verá más adelante dentro del trabajo, también se explicaran paso a paso pruebas que se hicieron para titulación en la determinación de porcentaje de acidez.
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+presentes en determinadas disoluciones.La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’ (pondus hydrogeniio potentia hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés S. P. L. Sorensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) dela actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10−7 M(0,0000001) es simplemente un pH de 7, ya que pH = –log [10−7] = 7
En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las de pH superiores a 7. Si el disolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de la disolución.
Enproductos de aseo y limpieza se suele usar la expresión "pH neutro". En este caso la neutralidad hace referencia a un nivel de pH 5,5. Debido a las características de la piel humana, cuyo pH es 5,5, se indica neutralidad de pH en este tipo de productos que están destinados a entrar en contacto con la piel para destacar su no agresividad. Si se aplicaran productos de pH 7 a la piel se produciría unavariación del pH cutáneo con posibles consecuencias negativas.
II. OBJETIVOS
Determinar el contenido de acidez total presente en el alimento, estableciendo su acidez titulable.
III. MARCO TEORICO
Sorensen en 1909, introdujo el término pH como forma conveniente para expresar la concentración de H+, por medio de una función logarítmica. El término pH puede definirse así:...
UNIVERSIDAD NACIONAL DE PIURA
PRODEUNP-CHULUCANAS
FACULTAD DE ING. AGROINDUSTRIAL E INDUSTRIAS ALIMENTARIAS.
ESCUELA PROFESIONAL DE INDUSTRIAS ALIMENTARIAS.
Curso: Métodos de Análisis para la Agroindustria
Docente: Ing. Juan Quispe Neyra
Práctica de laboratorio: 03
Tema: DETERMINACIÓN DE PH Y ACIDEZ EN LOSALIMENTOS
Alumno:
Ciclo: VI
Chulucanas 12 de diciembre del 2014
I. INTRODUCCIÓN.
Tanto el pH y la acidez en los alimentos juegan un papel importante en el estudio, análisis bioquímico de los alimentos. Todos tenemos alguna idea sobre el significado que tiene decir que una sustancia es ácida. Normalmente asociamos el concepto de acidez con un sabor agrio. A nivel químico podemosencontrar en estos productos muchas más características, la más importante es la que nos sirve para definir estas sustancias: Ácidos son productos capaces de ceder iones hidrogeno (H). De forma similar podemos definir por oposición las sustancias alcalinas como productos de sabor cáustico, capaces de captar o tomar iones hidrogeno. También en ocasiones se les define como sustancias capaces de dar ioneshidroxilo (OH).El pH es más que una escala que nos permite determinar el grado de acidez de algunas disoluciones, es una medida de la cantidad de iones hidrogeno (H) presentes en una disolución.
En esta práctica es determinar experimentalmente el pH de una solución mediante el método colorimétrico y saber utilizar este dato en el cálculo de las constantes de disociación, el pH es indicador deacidez y basicidad de una sustancia el cual tiene una escala. Que será lo que se verá más adelante dentro del trabajo, también se explicaran paso a paso pruebas que se hicieron para titulación en la determinación de porcentaje de acidez.
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+presentes en determinadas disoluciones.La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’ (pondus hydrogeniio potentia hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés S. P. L. Sorensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) dela actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10−7 M(0,0000001) es simplemente un pH de 7, ya que pH = –log [10−7] = 7
En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las de pH superiores a 7. Si el disolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de la disolución.
Enproductos de aseo y limpieza se suele usar la expresión "pH neutro". En este caso la neutralidad hace referencia a un nivel de pH 5,5. Debido a las características de la piel humana, cuyo pH es 5,5, se indica neutralidad de pH en este tipo de productos que están destinados a entrar en contacto con la piel para destacar su no agresividad. Si se aplicaran productos de pH 7 a la piel se produciría unavariación del pH cutáneo con posibles consecuencias negativas.
II. OBJETIVOS
Determinar el contenido de acidez total presente en el alimento, estableciendo su acidez titulable.
III. MARCO TEORICO
Sorensen en 1909, introdujo el término pH como forma conveniente para expresar la concentración de H+, por medio de una función logarítmica. El término pH puede definirse así:...
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