Mezcla de Acidos

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Zaragoza
Laboratorio de Química Analítica
Mezcla de ácidos

Autores
Blancas Hernández Gustavo
Hernández Ubaldo Samantha Anel
López Juárez Dulce Madeleine
Grupo: 2353


Resumen
En la presente práctica se utilizaron los ácidos acético, cítrico y oxálico, todos ácidos débiles; midiendo el pH de cada una de lassoluciones con un potenciómetro previamente calibrado para después tomar alícuotas de 5 mL de cada reactivo, medimos el pH final de la mezcla, comparando con el pH teórico previsto y concluir que el acido acético impuso el valor de pH en la solución mezclada debido a su alto grado de disociación.


Introducción
La definición de ácidos y bases han ido modificándose con el tiempo conforme a lasteorías propuestas, entre las más importantes se encuentran, Arrhenius quien clasificó a los ácidos como aquellas sustancias que son capaces de liberar protones (H+) y a las bases como sustancias que pueden liberar iones OHˉ. La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas, entre las principales es el concepto de ácidos donde se limitan a especies químicas que contienen Hidrogeno y el de base a lasespecies que contienen iones hidroxilo, las reacciones se presentaran en disoluciones acuosas. Aun cuando la Teoría de Arrhenius tiene esa validez restringida, constituyó un adelanto importante en la explicación de los procesos químicos como la neutralización y que se siguen utilizando por su sencillez.
Bronsted Lowry mejoró ampliamente la teoría propuesta por Arrhenius, quienes describen elcomportamiento de ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos, biológicos y ambientales debido a que ayuda a entender a las reacciones acido-base como una competencia por los protones. Un acido para esta teoría se define como cualquier sustancia que tenga la capacidad de perder o donar un protón; una base es la sustancia capaz de ganar o aceptar un protón.Para que una sustancia actué como un acido de Bronsted Lowry es necesario que el hidrogeno este unido a un átomo mas electronegativo que él. De la misma forma, para que una sustancia actué como una base es indispensable que tenga un par de electrones no compartidos con el cual pueda establecerse el enlace covalente con un protón. En el concepto de esta teoría todas las reacciones son deneutralización en la dirección en que son espontaneas, es decir, en la dirección que se pasa de ácidos y bases más fuertes a ácidos y bases débiles, ayudando a entender porque un acido desplaza a otro débil de sus componentes.
Muestran la particular importancia de las soluciones acuosas, debe existir por lo tanto una sustancia capaz de tomar los protones que otro libera, por lo que se habla de paresacido-base conjugados. En la Teoría Acido-Base de Lewis formuló la teoría del enlace covalente donde propuso que no todas las reacciones acido-base implican transferencia de protones, sin embargo forman siempre un enlace covalente dativo. Propuso la escritura de formulas utilizando puntos para resaltar los electrones. Para Lewis un acido es la sustancia que puede aceptar un par de electrones de otrosgrupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo (H+), por otro lado la base seria la sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser donados para formar encales covalentes dativos (OHˉ). La reacción de un acido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición; todas las sustancias químicas que son ácidos o bases según las teorías de Arrhenius y Bronsted Lowrytambién lo son de acuerdo con la teoría de Lewis; pero muchos ácidos de Lewis no lo son para Bronsted. También existen sustancias de Lewis que pueden actuar como ácidos y bases a la vez, es decir, son anfótero, cabe mencionar que él amplió el modelo acido-base, donde identifica como ácidos a ciertas sustancias que no tienen Hidrogeno y que tienen la misma función que los ácidos comunes que...