Mezcla de acidos

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  • Publicado : 7 de octubre de 2010
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MEZCLA DE ACIDOS

Objetivo
Saber quien impone el pH en una mezcla de acidos

Introduccion
Par el caso de quimica analitica utilizaremos la ley de Bronsted-Lowry quien define a un acido como lasustancia capaz de donar un proton, mientras que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un proton.
La fuerza de un acido o una base se mide por la tendencia de estas especies, a ceder oaceptar protones en disolucion; es decir su grado de disociacion (α) que podemos calcular utilizando la ley que se conoce como ley de dilucion de Ostwald, si se conoce la constante de acides o basicidadsegun sea el caso y la consentracion inicial.
Los acidos y bases se pueden clasificar de acuerdo al valor de su grado de disocoacion a de hidrolisis en :
1) Acidos o bases fuertes si α≥0.9 ó α%≥902) Acidos o bases debiles si α≤0.1 ó α%≤10
3) Acidos o bases de fuerza media si 0.1‹α‹0.9 ó 10‹α%‹90

En este experimento realizaremos 3 mezclas con diferente numero de acidos y con ayuda delpotenciometro obtendremos el pH de cada una, mas sin embargo lo que nos acupa es saber cual de los acidos contenidos en la mezcla es el que impone el pH.
Tomando en cuenta que un acido fuerte es el que sedisocia completamente y uno debil o de fuerza media es un poco renuente a liberar sus protones podemos decir que el pH en una mezcla de acidos lo impone el acido mas fuerte, en el caso de la mezcla 1su pH aprox. 1.85 (ac. citrico), en la mezcla 2 pH =1.62 (ac. Oxalico) y en la mezcla 3 pH= 2.3 (ac. Tartarico)

Cant. Reactivos
0.4258 ml Ac. Formico
0.5704 ml Ac. Acetico
0.8476 ml Ac. Lactico1.92 g Ac. Citrico
0.9 g Ac. Oxalico
1.5 g Ac. Tartarico
0.6210 g Ac. Borico
5 ml Buffer pH 4
5 ml Buffer pH 7
c/n Agua destilada
Parte Experimental

Cant. Material
7 Matraces aforados de100ml
1 Balanza analitica
7 Pipetas volumetricas de 5ml
3 Vasos de precipitados de 25ml
1 Potenciometro

Tecnica
Se prepararon las soluciones de cada acido a 0.1M, de los cuales se prepararan...
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