Valoracion de una mezcla de bases y de un acido poliprotico

1. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
Mediante esta práctica pretendemos hallar la concentración de los ácidos que contiene un vinagre que ha sido adulterado con un ácido fuerte, mediante una valoración potenciométrica con seguimiento de pH, y así familiarizarnos con esta técnica analítica.
2. MONTAJE EXPERIMENTAL
Para la realización de la valoración potenciométrica contamos con un sistema conbureta, vaso de precipitados, pH-metro y agitador magnético, conectado de la siguiente manera:

3. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
Para llevar a cabo esta práctica hemos necesitado las siguientes disoluciones:
* La disolución valorante, que se trata de una disolución de NaOH preparada en el laboratorio y que tiene las siguientes características:
Volumenpreparado (mL) | ConcentraciónTeórica (M) |Masa de NaOHTeórica (g) | Masa de NaOHReal (g) | ConcentraciónReal (M) |
500 | 0.5 | 10 | 10.028 | 0.5014 |

* La disolución de analito, que ha sido facilitada por el profesor. Se trata de una disolución de vinagre (ácido acético) adulterado con cierta cantidad de un ácido inorgánico fuerte (ácido clorhídrico). Se utilizarán 50 mL de esta disolución en cada valoración.

4.PRESENTACIÓN DE LOS RESULTADOS

Se han realizado dos valoraciones. Una primera en la que se ha hecho toma de pH cada 2 mL añadido de la disolución valorante; de la que hemos obtenido los siguientes resultados:
Volumen acumulado de valorante (ml) | pH | Volumen acumulado de valorante (ml) | pH | Volumen acumulado de valorante (ml) | pH |
0 | 1,47 | 34 | 4,24 | 68 | 5,06 |
2 | 1,75 | 36 | 4,29 | 70 |5,12 |
4 | 2,49 | 38 | 4,34 | 72 | 5,19 |
6 | 2,97 | 40 | 4,38 | 74 | 5,27 |
8 | 3,22 | 42 | 4,42 | 76 | 5,36 |
10 | 3,38 | 44 | 4,47 | 78 | 5,46 |
12 | 3,52 | 46 | 4,51 | 80 | 5,59 |
14 | 3,62 | 48 | 4,55 | 82 | 5,76 |
16 | 3,71 | 50 | 4,6 | 84 | 5,99 |
18 | 3,79 | 52 | 4,64 | 86 | 6,45 |
20 | 3,86 | 54 | 4,69 | 88 | 10,84 |
22 | 3,93 | 56 | 4,73 | 90 | 11,55 |
24 | 3,99 | 58| 4,78 | 92 | 11,79 |
26 | 4,06 | 60 | 4,83 | 94 | 11,94 |
28 | 4,1 | 62 | 4,88 | 96 | 12,03 |
30 | 4,15 | 64 | 4,94 | 98 | 12,09 |
32 | 4,2 | 66 | 4,99 | 100 | 12,14 |

A partir de estos datos, obtenemos la siguiente gráfica:

Con tal de observar con mayor claridad el volumen de NaOH que se corresponde con los puntos de inflexión, realizamos una segunda valoración en la que tomamosintervalos de 0.1 mL en aquellos puntos próximos a los cambios bruscos de pendiente de la curva. Los datos obtenidos son los siguientes:
Volumen acumulado de valorante (ml) | pH | Volumen acumulado de valorante (ml) | pH | Volumen acumulado de valorante (ml) | pH |
0 | 1,59 | 6,4 | 3,06 | 80 | 5,65 |
0,2 | 1,59 | 6,6 | 3,08 | 85 | 6,42 |
0,4 | 1,61 | 6,8 | 3,1 | 85,2 | 6,52 |
0,6 | 1,62 |7 | 3,13 | 85,4 | 6,63 |
0,8 | 1,66 | 7,2 | 3,16 | 85,6 | 6,76 |
1 | 1,68 | 7,4 | 3,18 | 85,8 | 6,93 |
1,2 | 1,69 | 7,6 | 3,2 | 86 | 7,22 |
1,4 | 1,71 | 7,8 | 3,22 | 86,2 | 7,84 |
1,6 | 1,75 | 8 | 3,24 | 86,4 | 9,53 |
1,8 | 1,79 | 8,2 | 3,26 | 86,6 | 10,29 |
2 | 1,84 | 8,4 | 3,27 | 86,8 | 10,7 |
2,2 | 1,89 | 8,6 | 3,29 | 87 | 10,97 |
2,4 | 1,96 | 8,8 | 3,31 | 87,2 | 11,1 |
2,6| 2,04 | 9 | 3,33 | 87,4 | 11,21 |
2,8 | 2,12 | 9,2 | 3,34 | 87,6 | 11,29 |
3 | 2,24 | 9,4 | 3,36 | 87,8 | 11,36 |
3,2 | 2,34 | 9,6 | 3,37 | 88 | 11,41 |
3,4 | 2,43 | 9,8 | 3,39 | 88,2 | 11,46 |
Volumen acumulado de valorante (ml) | pH | Volumen acumulado de valorante (ml) | pH | Volumen acumulado de valorante (ml) | pH |
3,6 | 2,5 | 10 | 3,4 | 88,4 | 11,5 |
3,8 | 2,55 | 15 | 3,68 |88,6 | 11,54 |
4 | 2,59 | 20 | 3,87 | 88,8 | 11,57 |
4,2 | 2,63 | 25 | 4,03 | 89 | 11,61 |
4,4 | 2,68 | 30 | 4,16 | 89,2 | 11,64 |
4,6 | 2,74 | 35 | 4,28 | 89,4 | 11,67 |
4,8 | 2,79 | 40 | 4,39 | 89,6 | 11,7 |
5 | 2,82 | 45 | 4,5 | 89,8 | 11,73 |
5,2 | 2,86 | 50 | 4,61 | 90 | 11,75 |
5,4 | 2,9 | 55 | 4,73 | 90,2 | 11,77 |
5,6 | 2,94 | 60 | 4,85 | 90,4 | 11,79 |
5,8 | 2,97 |...