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Cationes
Son iones que poseen carga eléctrica positiva, según el número de átomos se clasifican en:
Monoatómicos
Poliatómicos
1. Cationes Monoatómicos: Se les aplica el mismo nombre que a los elementos correspondientes precedidos del término ión o catión. Se emplea nomenclatura stock y nomenclatura clásica para referirse a ellos.
Catión
N. Stock
N. Tradicional
Mg+2
ión magnesio
iónmagnésico
Li+
ión litio
ión lítico
Cu+
ión cobre (I)
ión cuproso
Cu+2
ión cobre (II)
ión cúprico
2. Cationes Poliatómicos: Se nombran citando los elementos constituyentes, generalmente con nombres comunes y vulgares. En el caso de cationes formados al adicionar un protón (H+) a una molécula neutra, se añade el sufijo ONIO a la raíz del nombre común de la molécula.
Ejemplos:
H2O + H+ →(H2O)+  , ión hidronio
NH3 (amoniaco) + H+ → (NH4)+    , ión amonio
AsH3 (arsina) + H+ → (AsH4)+    , ión arsina
Otros cationes que poseen oxígeno se nombran con el sufijo ILO.
Ejemplos:
CO+2  , ión carboxilo
NO+  , ión nitrosilo
ClO+ , ión clorosilo
Cl2+ , ión clorilo
Cl3+ , ión perclorilo
Aniones
Son iones de carga eléctrica negativa, acá también se distingues dos tipos:
anionesmonoatómicos
aniones poliatómicos
1. Aniones Monoatómicos: Se nombran adicionando a la raíz del nombre del elemento correspondiente el sufijo uro. Este nombre debe ir precedido de la palabra ión. Para los no metales del grupo VIA y VIIA, derivan de sus hidrácidos por pérdida de 1 o 2 iones hidrógenos (H+) respectivamente.
Ejemplos:
H2S  → (-2H+)  S-2  , ión sulfuro
HCl → (-1H+) Cl- , ión cloruro
Deforma análoga:
Se –2 , ión selenuro
Te –2 , ión telenuro
F – , ión fluoruro
Br – , ión bromuro
I – , ión ioduro
2. Aniones Poliatómicos: Se pueden formular en la mayoría de casos al quitar 1 o más iones hidrógeno de un ácido oxácido. La nomenclatura clásica consiste en cambiar la terminación oso e ico de los oxácidos por la terminación ito y ato respectivamente.
Ejemplos:
HNO2 (ácidonitroso)  →  (-1H+)    (NO2)- , ión nitrito
H2SO4 (ácido sulfúrico) → (-2H+) (SO4)-2 , ión sulfato
H3PO4 (ácido fosfórico) → (-3H+) (PO4)- , ión fosfato
Algunos aniones poliatómicos de oxígeno poseen el sufijo ido.
OH-1  ,  ión hidróxido
O2-2  ,  ión peróxido
Otros aniones derivan de ácidos especiales como:
CN-1  ,  ión cianuro
CNS-1 , ión tiocianato
CNO-1 , ión cianato
[Fe (CN)6]-3  , iónferricianuro
[Fe (CN)6]-4 , ión ferrocianuro
Todos los aniones citados en los ejemplos anteriores son aniones neutros.
Aniones Ácidos: derivan de ácidos oxácidos o de hidrácidos por sustitución parcial de sus hidrógenos, por lo tanto el anión posee átomos de hidrógeno ionizables o sustituibles. Se nombran de acuerdo a la nomenclatura tradicional teniendo en cuenta el siguiente cuadro.
Numero deiones de H no sustituidos
Prefijo
Sufijo
La mitad
bi
 
1H
hidrógeno
ácido
2H
bihidrógeno
diácido
3H
trihidrógeno
triácido
Ejemplos:
H2S (ácido sulfhídrico) → (-1H+)    HS-1  ,  sulfuro ácido ó hidrógeno sulfuro
H2Se (ácido selenhídrico) → (-1H+) HS-1 , seleniuro ácido ó hidrógeno seleniuro
H3PO4 (ácido fosfórico) → (-1H+) H3PO4-1 , fosfato diácido ó dihidrógeno fosfatoUn anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.1 Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando su estado de oxidación individuales y tiene cargas negativas
Documento hecho por Kevin A. A. P
Índice
  [ocultar] 1 Tipos
1.1 Aniones monoatómicos
1.1.1 Nomenclatura tradicional
1.1.2 Nomenclatura sistemática
1.2 Aniones poliatómicos
1.2.1 Nomenclatura tradicional
1.2.2 Nomenclatura sistemática
2 Aniones ácidos
2.1 Nomenclatura tradicional
2.2 Nomenclatura sistemática
3 Esquema de clasificación
3.1 Clase (A)
3.2 Clase (B)
4 Marcha analítica de los aniones más comunes
5 Véase también...