Mis Tareas

DETERMINACIÓN DE CALORES DE REACCIÓN

OBJETIVOS ESPECÍFICOS  
Determinar mediante calorimetría los siguientes calores de reacción a presión constante (qp = (H): 
a) Calor de disolución delhidróxido sódico sólido en agua.
b) Calor de la reacción de neutralización de NaOH(aq) y HCl(aq).
c) Calor de disolución y neutralización simultáneamente: comprobar experimentalmente la Ley de Hess. INTRODUCCIÓN  
Todo proceso químico conlleva una absorción o un desprendimiento de energía como consecuencia de la rotura de unos enlaces en las sustancias reaccionantes y la formación de otros nuevosen los productos de reacción. Si se produce cesión de calor (energía térmica) desde el sistema reaccionante hacia los alrededores, la reacción es exotérmica. Si se absorbe calor por parte del sistemadesde los alrededores, la reacción se denomina endotérmica. La energía, en forma de calor, puesta en juego en estos procesos se puede determinar de las siguientes maneras:
a) MedianteCalorimetría. Un calorímetro es un recipiente aislado del exterior que permite determinar la cantidad de calor, q, que se absorbe o se desprende en una reacción al introducir las sustancias reaccionantes enél. Por ejemplo, en una reacción exotérmica:
calor cedido en la reacción = calor ganado por la disolución + calor ganado por el calorímetro
qreacción = qdisolución + qcalorímetroDonde q = mCe(T = mCe(Tfinal - Tinicial)
m = masa (g), Ce = calor específico (cal/g ºC), (T = variación de temperatura que se produce.
Si el proceso se realiza a presión constante, como esel caso de la presente práctica, el calor puesto en juego en esa reacción, qp, también se llama variación de entalpía de la reacción, (H.
b) En función de los calores de formación. Se defineentalpía estándar de formación ((Hf0), como el calor puesto en juego en el proceso de formación de un mol de un compuesto en estado estándar a partir de sus elementos en sus estados estándar a una...