Mlg pro halo

TEMA: UNIDADES QUIMICAS Y CONVERSIONES

ASIGNATURA: QUÍMICA GRADO: OCTAVO 8º FECHA: _____________

1. Rellena el hueco con alguna de estas palabras: más, menos, igual.
1 mol de N2tiene _________número de moléculas /átomos que 1 mol de H2O
1 mol de Cl2 tiene _________número de moléculas /átomos que 1 mol de Fe
1 mol de Hg tiene __________número de moléculas /átomos que 1mol de SiO2

2. Dos moles de oxígeno (O2 tienen 1,204·1024 moléculas, ¿cuántos átomos tendrán dos moles de mercurio (Hg)?
3. 1,5 moles de CO2, ¿cuántas moléculas son?
4. ¿Quémasa en gramos son siete moles de CO2?
5. ¿Cuántos moles son 16 g de SO2?
6. Tenemos ácido sulfúrico (H2SO4) si MH = 1 u, MS = 32 u y MO = 16 u, rellena los huecos de la tabla.
Dato |Masa molecular | Masa molar | Resultado |
2 moles de H2SO4 | | | g de H2SO4 |
147 g de H2SO4 | | | moles de H2SO4 |

7. Calcule el número de moléculaspresentes en 1.50 mol de dióxido de carbono, un producto de la respiración humana.
8. Calcule la cantidad de moles que contiene 4.05 x 1023 átomos de calcio, un mineral esencial para los huesos ydientes
9. Calcule el número de moles en una muestra de 1.50g de cloruro de calcio.
10. Calcule la masa de 2.75 moles de aluminio.
11. Calcule el número de átomos de calcio presentes en100. g del mineral.
12. Calcule el número de moles en un anillo de plata pura cuya masa es de 5.0 g. (peso atómico Ag = 108)
13. Calcule la masa (en gramos) de 10 átomos de oro puro.(peso atómico Au = 197)
14. Calcule la masa molar del azúcar de mesa (sucrosa – C12H22O11).  (pesos atómicos:  C=12, H=1, O=16)
15. Calcule el número de moléculas de azúcar de mesa (sucrosa –C12H22O11) presentes en 15g de azúcar (la cantidad presente en un dulce pequeño).
16. ¿Cuántos gramos de agua se necesitan para disponer de 10 millones de moléculas del compuesto?
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