Mmmm

Autor: Ing. Juan Viloche Bazán

Tacna – Perú
2002

CAPITULO I
INTRODUCCIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

1.1. Introducción
1.2. Procesos Naturales y Artificiales
1.3. Operaciones Unitarias
1.4. Las Reacciones Químicas
1.5. Los Reactores Químicos
1.6. Cinética Química y Termodinámica
1.7. Clasificación de las reacciones1.8. Definición de la velocidad de reacción
1.9. Cinética de las reacciones homogéneas
1.10. Molecularidad y orden de reacción

CAPITULO II
CINÉTICA MOLECULAR
2.1. Ecuación de Arrhenius
2.2. Teoría de Colisiones
2.2.1. Constante de velocidad a partir de la teoría de colisión
2.2.2. Constante de Velocidad según latermodinámica
2.3. Teoría del estado de transicion
2.4. Comparación entre teorías
2.5. Mecanismos de reacción para reacciones no elementales

CAPITULO III
EVALUACIONES DE ECUACIONES DE VELOCIDAD A PARTIR DE DATOS DE LABORATORIO

3.1. Determinación de las ecuaciones de velocidad
3.2. Métodos para analizar datos cinéticos
3.2.1.Método diferencial
Método de Vant Hoff
3.2.2. Método Integral
a) Métodos gráficos
b) Método de combinaciones de ecuaciones
c) Método de determinación a partir del Período de vida media
3.3. Ecuaciones integradas de velocidad

CAPITULO IV

CATALISIS

4.1. Catálisis
4.2. Clases de catálisis
4.2.1. CatálisisHomogénea
4.2.2. Catálisis Heterogénea
4.2.3. Biocatálisis (Fermentación Enzimática)
4.2.4. Fotocatálisis
4.2.5. Electrocatálisis
4.2.6. Autocatálisis
4.3. Caracterización de los Catalizadores
4.4. Adsorción Física
4.5. Adsorción Química
4.6. Cinética Catalítica
4.7. Catalizadores Industriales
4.8.Preparación de un catalizador

CAPITULO I

INTRODUCCION DE LAS REACCIONES QUIMICAS

1.1 INTRODUCCION
El estudio de la velocidad de las reacciones químicas es uno de los problemas más antiguos de la química. En 1850, WILHELMY midió la velocidad de inversión de la sacarosa en soluciones acuosas ácidas, siguiendo el cambio con un polarímetro. En 1854, GILDBREG Y WAAGE hallarón la relación entrevelocidad de reacción y las concentraciones de las sustancias reaccionantes, que les sirviera tres años más tarde para deducir la ley de la acción de las masas por consideraciones cinéticas. Sin embargo, el primer investigador que hizo una sistematización rigurosa del tema fue VANT HHOFF en su libro “Estudio de dinámica Química”, publicado en 1884. en 1889 ARREHENUIS llamó la atención sobre laimportancia consecuencias que se deducen con respecto a la activación de las moléculas, al estudiar la variación de la velocidad de reacción con la temperatura posteriormente se ha ampliado el material experimental, estudiando diversos procesos en sistemas gaseosos homogéneos y reacciones de gran importancia industrial que se realizan en presencia de catalizadores heterogéneas. En la síntesis industrialde sustancias, las velocidades de reacción son tan importantes como las constantes de equilibrio.

Bajo condiciones apropiadas unas sustancias pueden transformarse en otras que constituyen diferentes especies químicas. Si ocurre esto sólo por reordenación o redistribución de los átomos para formar nuevas moléculas, decimos que se ha efectuado una reacción química. En química se estudianestas reacciones considerando su modo y mecanismo, los cambios físicos y energéticos que tienen lugar, y la velocidad con que se forman los productos.
La cinética química estudia la velocidad y el mecanismo por medio de los cuales una especie química se transforma en otra. La velocidad es la masa de un producto formado o de un reactante consumido por unidad de tiempo. El mecanismo es la...