Mnmn, M
Páginas: 3 (733 palabras)
Publicado: 14 de marzo de 2013
Área Académica de Química
Licenciatura en Química
●
El ciclobutano se descompone en etileno, de acuerdo a la siguiente ecuación:
C 4H 8 → 2C 2H 4
Determine el orden de la reacción y la constante de la rapidez con base a los siguientes datos
experimentales, que se midieron cuando la reacción se llevó a cabo a la temperatura de 430 C, enun recipiente a volumen constante.
t (s)
0
2000
4000
6000
8000
10000
PC4H8
(mmHg)
400
316
248
196
155
122
●
Se estudió la siguiente reacción en fase gaseosa
ClCO2CCl3 → 2C OCl2
Se observó el cambio de la presión en función del tiempo,en un reactor CSTR. A continuación se
dan los datos:
t (s)
0
181
513
1164
P (mmHg)
15.76
18.8822.79
27.08
Determine el orden e la reacción y la constante de rapidez.
●
La hidrólisis del acetal es catalizada por ácidos a 35°C
CH3CH(OC2H5)2 + H2O → C H 3C H O + 2C 2H 5OH
de manera experimental se determinó la variación del volumen durante la reacción, el se midi{o
con dilatómetro1, obteniendose los sigueintes resultados:
1 "Dilatómetro Wikipedia, la enciclopedia libre." 2008. 7 Feb. 2013
Lectura
cm
0
97
113
147
159
171
179
184
187
t (min)
0
3
5
8
10
12
15
20
αCalcúlese la constante de velocidad y la vida media de la reacción
●
La descomposición del óxido nitroso en nitórgeno y oxígeno se lleva a cabo a 585°C2 .
La presión ejercida por el sistema, durante la descomposición del óxido nitroso, que se lleva a cabo
en un reactor CFSTR ( reactor de mezcla completa, donde el volumen es constante). Ha sidomedido a diferentes tiempos, con los siguientes resultados.
P (Torr)
374.3
415.4
435.0
455.9
468.5
t (h)
0
26.5
42.0
62.6
75.0
Calcúlese la constante de velocidad a la temperatura de 585°C.
●...
Licenciatura en Química
●
El ciclobutano se descompone en etileno, de acuerdo a la siguiente ecuación:
C 4H 8 → 2C 2H 4
Determine el orden de la reacción y la constante de la rapidez con base a los siguientes datos
experimentales, que se midieron cuando la reacción se llevó a cabo a la temperatura de 430 C, enun recipiente a volumen constante.
t (s)
0
2000
4000
6000
8000
10000
PC4H8
(mmHg)
400
316
248
196
155
122
●
Se estudió la siguiente reacción en fase gaseosa
ClCO2CCl3 → 2C OCl2
Se observó el cambio de la presión en función del tiempo,en un reactor CSTR. A continuación se
dan los datos:
t (s)
0
181
513
1164
P (mmHg)
15.76
18.8822.79
27.08
Determine el orden e la reacción y la constante de rapidez.
●
La hidrólisis del acetal es catalizada por ácidos a 35°C
CH3CH(OC2H5)2 + H2O → C H 3C H O + 2C 2H 5OH
de manera experimental se determinó la variación del volumen durante la reacción, el se midi{o
con dilatómetro1, obteniendose los sigueintes resultados:
1 "Dilatómetro Wikipedia, la enciclopedia libre." 2008. 7 Feb. 2013
Lectura
cm
0
97
113
147
159
171
179
184
187
t (min)
0
3
5
8
10
12
15
20
αCalcúlese la constante de velocidad y la vida media de la reacción
●
La descomposición del óxido nitroso en nitórgeno y oxígeno se lleva a cabo a 585°C2 .
La presión ejercida por el sistema, durante la descomposición del óxido nitroso, que se lleva a cabo
en un reactor CFSTR ( reactor de mezcla completa, donde el volumen es constante). Ha sidomedido a diferentes tiempos, con los siguientes resultados.
P (Torr)
374.3
415.4
435.0
455.9
468.5
t (h)
0
26.5
42.0
62.6
75.0
Calcúlese la constante de velocidad a la temperatura de 585°C.
●...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.