Modelo Borht

Modelo atómico de Bohr
Niels Bohr en su modelo atómico se acogió a la teoría cuántica de Planck, suponiendo que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas de diámetrofijo, cada una de las cuales representa una determinada cantidad de energía.
En 1993, Niels Bohr resolvió un dilema que se tenía con el modelo del átomo nuclear de Rutherford,utilizando la hipótesis cuántica de Planck. Con una mezcla interesante de teoría clásica y cuántica, Bohr postuló para describir un átomo de hidrógeno.

* Primer postulado:
El electrónse mueve en orbitas circulares alrededor del núcleo con el movimiento descrito por la física clásica.
m r v=n h2 π
* Segundo:
El electrón sólo tiene un conjunto fijo deórbitas permitidas, llamadas estados estacionarios. Las órbitas permitidas son aquellas en las que ciertas propiedades del electrón tienen valores únicos. Aunque la teoría clásica prediceotra cosa, mientras un electrón permanece en una órbita dada, su energía es constante y no emite energía.
* Tercero:
Un electrón sólo puede pasare de una órbita permitida a otra.En estas transiciones están implicasas cantidades discretas y fijas de energía (cuantos), de acuerdo con la ecuación de Planck
E = h v.
La teoría de Bohr predice los radios de lasórbitas permitidas en un átomo de hidrógeno.
rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm)
La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, yla energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en unaórbita n, la energía del electrón se hace negativa, y su valor desciende a

RH es una constante que depende de la masa y la carga del electrón y cuyo valor es 2.179 · 10-18 J.