Modelo cinético de los gases

El gas se expande facil y rapidamente y el lugar q este.

por decir algo más sobre las posiciones que ocupan éstas en el transcurso del tiempo o, mejor dicho, la densidad de ellas medida enpartículas por unidad de volumen. Para precisar más esta cuestión, consideremos un volumen de un litro de gas (1 000 cm3) a presión de una atmósfera y temperatura ambiente. En dicho recipiente habráaproximadamente 1022 moléculas. En cada cm3 del volumen podemos pensar que, de no existir un agente externo que promueva la existencia de regiones privilegiadas dentro del recipiente, siempre encontraremos delorden de 1019 moléculas. De este hecho no podemos estar completamente seguros, pero, sin embargo, parece lógico. Vamos a adoptarlo como la primera hipótesis sobre nuestro modelo cinético del gas: laspartículas se distribuyen uniformemente dentro del volumen que las contiene, de manera que el número de ellas por unidad de volumen es constante. ¿Y las velocidades? Ya dijimos que las partículasestán en constante movimiento chocando entre sí y con las paredes del recipiente. Vamos a suponer, como una primera aproximación, que fuera de estos choques no hay más fuerzas actuando sobre ellas: tal ycomo ocurre en una mesa de billar si sólo pensamos en los choques de las bolas entre sí y los de ellas contra los bordes de la mesa. Es claro que esta hipótesis es muy burda. Todos hemos oído hablarde las fuerzas interatómicas o intermoleculares que actúan entre átomos o moléculas y que obviamente existen en cualquier sustancia real. Cierto, esto es completamente correcto, pero en una primeraaproximación vamos a olvidarnos de ellas. Prosigamos ahora con un análisis de los choques. En el anillo periférico de la ciudad de México, que en ocasiones parece asemejarse al modelo que estamosconstruyendo para el gas por lo errático y desordenado del tráfico, si chocan dos vehículos, aunque pueden salir rebotados, los daños que resienten son suficientes para detenerlos. En la colisión hay...