Modelo De La Teoria Cuantica

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| MODELO DE LA TEORÍA CUÁNTICA MODERNA |

MODELO ATÓMICO DE BOHR Y SUS LIMITACIONES 3
EFECTO ZEEMAN 3
NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO, m: 4
SUBNIVELES DE ENERGÍA. 4
HIPOTESIS DE BROGLIE 5
¿Qué tipo de movimiento ondulatorio estaba relacionado con los electrones? 6
EXPERIMENTO DE GINTON JOSEP DAVISSON(1881-1958) Y LESTER HALBERT GERMER (1896) 6
EXPERIMENTO DE BRAGG: 6
LA ECUACIÓN DE SCHROEDINGER NACIMIENTO DE LA TEORÍA CUÁNTICA MODERNA. 7
LA ECUACIÓN UNIDIMENSIONAL INDEPENDIENTE DEL TIEMPO DE SCHROEDINGER. 8
OTRAS INTERPRETACIONES DE LA MECÁNICA CUÁNTICA. 9
EXPERIMENTO DE LA RENDIJA DOBLE 9
RELACION DE INDETERMINACION DE HEISENBERG 10
ORBITAL ATÓMICO. 11
Los orbitales s 12
Losorbitales p 12
Los orbitales d 12
NUMEROS CUANTICOS…………………………………………………………………………………………………………………………..13
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS. 14
DIAGRAMA DE MÖLLER. 14
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI. 14
REGLA DE LA MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND: 15
EL PRINCIPIO DE AUFBAU O PRINCIPIO DE CONSTRUCCIÓN. 15

MODELO ATÓMICO DE BOHR Y SUS LIMITACIONES

Böhr creó su modelo basándose en el átomo dehidrógeno; pero surgieron complicaciones. En consecuencia, Sommerfeld perfeccionó este modelo considerando que las órbitas podían ser también elípticas.
No explicaban bien los espectros de emisión.

EFECTO ZEEMAN

Cuando se obtiene un espectro del átomo de hidrogeno mientras el gas esta dentro de un campo magnético se observa un desdoblamiento de líneas que analizó Sommerfield. Cada una deestas líneas se desdobla en varias. Este fenómeno desaparecía al eliminar el campo magnético por lo que no se debe a que existían nuevos estados distintos de energía del electrón, sino que está provocado por la interacción del campo magnético externo y el campo magnético que crea el electrón al girar en su órbita.
Este problema se solucionó pensando que para algunas órbitas de Sommerfield existenvarias orientaciones posibles en el espacio que interaccionan de forma distinta con el campo magnético externo. Para ello se creo un nuevo número cuántico que vale para cada valor de l:

m= -l, ..... , -1, 0, 1, ..... , +l

Para determinar la posición del electrón en el átomo de hidrógeno hay que dar tres números cuánticos: n, l, m.
Al perfeccionar los espectroscopios y analizar los espectrosobtenidos por el efecto Zeeman, se comprobó que cada línea era en realidad dos líneas muy juntas. A esto se le llamó efecto Zeeman anómalo, y si desaparecía el campo magnético también desaparecía este efecto.
Se explicó admitiendo que el electrón puede girar sobre sí mismo y hay dos posibles giros, que interaccionaban de forma distinta con el campo magnético externo y que por eso cada línea sedesdoblaba en dos. Se creó un nuevo número cuántico s, o número de spin o giro, al que se le dio dos valores, uno para cada sentido:
s= ±1/2

Después de esto se podía describir la posición de un electrón mediante cuatro números cuánticos: n, l, m y s.
Sin embargo, tanto la corrección de Sommerfield como el efecto Zeeman, tan solo servían para el átomo de hidrogeno, puesto que su aplicación en ladescripción de otros átomos fracasó.

NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO, m:

El número cuántico magnético, que se representa con la letra m, nos indica la orientación espacial que tiene un orbital atómico al someter el átomo a un campo magnético (efecto Zeeman).

m= -l, ...., -1, 0, +1, ...., +l

SUBNIVELES DE ENERGÍA.

los niveles de energía son las posiciones "permitidas" para los electronesen la periferia del átomo (una suerte de "capas" o "escalones" donde se ubican lo electrones sin caer al núcleo). Cuanto más energía tenga un electrón, se ubicará en un nivel mayor, es decir, en una capa más alejada. Los niveles se nombran con números naturales. Dentro de un nivel los electrones pueden tener más o menos energía ubicándose en los llamados "subniveles", que se nombran como s, p, d,...