Modelo del atomo de borh
Páginas: 15 (3521 palabras)
Publicado: 15 de septiembre de 2010
Introducción a la Mecánica Cuantica.
El Modelo de Thomson
En 1910 existían experimentos que demuestran la existencia de los electrones (en los casos de dispersión en los RAYOS X por átomos, el efecto fotoeléctrico, etc.) En estos experimentos proporcionan una Z que es el numero de electrones en un átomo que en aproximación es el numero de electrones en un átomo que en aproximación es igual a“A/2” donde A es el peso atómico del químico del átomo. Puesto que normalmente los átomos son neutros, y deben contener carga positiva igual en magnitud a la carga negativa de los electrones. Así que los átomos neutros tiene -Ze, donde -e es la carga del electrón y una carga positiva de la misma magnitud. El que la masa de un electrón sea muy pequeña, implica que la mayor parte de la masa del átomodeberá estar asociada con la carga positiva. Ya que esto es cierto; viene el problema de la distribución dentro del átomo, tanto de las cargas positivas como negativas. J. J. Thomson: Propuso el modelo de un átomo según el cual los electrones cargados negativamente estaban dentro de una distribución de carga positiva. Donde la carga positiva era una esfera con radio aproximadamente de 10-10 m queera el radio conocido del átomo. Debido a su repulsión mutua, los electrones deberán estar distribuidos de forma uniforme dentro de la esfera positiva. A este modelo Thomson lo llamo Pastel de Pasas.
En este modelo en su estado de energía posible más bajo, los electrones deberían estar fijos su posición de equilibrio. En átomos excitados a altas temperaturas los electrones deberían vibraralrededor de su posición de equilibrio.
Tomas Ortiz
15 Septiembre 2010
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Introducción a la Mecánica Cuantica. Ya que por la teoría electromagnética clásica, predice que un cuerpo cargado acelerado, (como electrones vibrando) emiten radiación electromagnética. Así con el modelo de thomson, satisface este hecho. Sin embargo existía un desacuerdo observados experimentalmente. En el año de1911 Ernest Rutherford obtuvo del análisis de partículas alfa α . Son átomos de Helio (He). En experimentos del mismo Ruterford, las partículas alfa son partículas cargadas con 2 cargas positivas y una masa atómica igual a 4 que podía ser mandada en forma de corriente a gran velocidad. En el aire las partículas alfa recorren de 125 a 150 cm. Antes de quedar disipadas por millones de átomos queencuentra. Rutherford dirigió las partículas alfa contra un pedazo de hoja de oro, situada a corta distancia y por medio de una pantalla fluorescente de zinc. Observo lo que sucedía al haz de partículas. La lámina es tan delgada que las partículas pasan a través, perdiendo muy poco de su velocidad. Sin embargo, al atravesar la lámina algunas partículas alfa experimentan mucha deflexiones pequeñas.Debido a que los electrones tienen una masa muy pequeña comparada con la partícula alfa α , son capaces de producir solamente deflexiones muy pequeñas a estas. El átomo de thomson no es capas de producir una repulsión debido a la fuerza de coulomb lo suficientemente intensa para producir una deflexión considerable de las partículas alfa α ya que la carga positiva esta distribuida sobre todo el volumendel átomo de radio aprox. 10-10 m. Y en efecto, en analisis el modelo de Thomson se encuentra que la deflexión causada por un átomo es de θ ≤ 10 −4 rad .
Por tanto el modelo de Thomson no es concluyente.
El Modelo de Rutherford.
En el experimento de la lámina de oro y las partículas alfa Rutherford encontró 3 cosas. 1. La mayoría de las partículas α pasaron a través de la hoja como si noestuviese ahí. 2. Algunas de las partículas α eran ligeramente desviadas de su trayectoria rectilínea. 3. unas partículas retrocedían o eran fuertemente desviadas.
Tomas Ortiz
15 Septiembre 2010
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Introducción a la Mecánica Cuantica. Esto fue una gran sorpresa, ya que nadie esperaba que las partículas alfa α , fueran deflectadas a ángulos grandes cercanos a 180º. Una frase que el...
El Modelo de Thomson
En 1910 existían experimentos que demuestran la existencia de los electrones (en los casos de dispersión en los RAYOS X por átomos, el efecto fotoeléctrico, etc.) En estos experimentos proporcionan una Z que es el numero de electrones en un átomo que en aproximación es el numero de electrones en un átomo que en aproximación es igual a“A/2” donde A es el peso atómico del químico del átomo. Puesto que normalmente los átomos son neutros, y deben contener carga positiva igual en magnitud a la carga negativa de los electrones. Así que los átomos neutros tiene -Ze, donde -e es la carga del electrón y una carga positiva de la misma magnitud. El que la masa de un electrón sea muy pequeña, implica que la mayor parte de la masa del átomodeberá estar asociada con la carga positiva. Ya que esto es cierto; viene el problema de la distribución dentro del átomo, tanto de las cargas positivas como negativas. J. J. Thomson: Propuso el modelo de un átomo según el cual los electrones cargados negativamente estaban dentro de una distribución de carga positiva. Donde la carga positiva era una esfera con radio aproximadamente de 10-10 m queera el radio conocido del átomo. Debido a su repulsión mutua, los electrones deberán estar distribuidos de forma uniforme dentro de la esfera positiva. A este modelo Thomson lo llamo Pastel de Pasas.
En este modelo en su estado de energía posible más bajo, los electrones deberían estar fijos su posición de equilibrio. En átomos excitados a altas temperaturas los electrones deberían vibraralrededor de su posición de equilibrio.
Tomas Ortiz
15 Septiembre 2010
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Introducción a la Mecánica Cuantica. Ya que por la teoría electromagnética clásica, predice que un cuerpo cargado acelerado, (como electrones vibrando) emiten radiación electromagnética. Así con el modelo de thomson, satisface este hecho. Sin embargo existía un desacuerdo observados experimentalmente. En el año de1911 Ernest Rutherford obtuvo del análisis de partículas alfa α . Son átomos de Helio (He). En experimentos del mismo Ruterford, las partículas alfa son partículas cargadas con 2 cargas positivas y una masa atómica igual a 4 que podía ser mandada en forma de corriente a gran velocidad. En el aire las partículas alfa recorren de 125 a 150 cm. Antes de quedar disipadas por millones de átomos queencuentra. Rutherford dirigió las partículas alfa contra un pedazo de hoja de oro, situada a corta distancia y por medio de una pantalla fluorescente de zinc. Observo lo que sucedía al haz de partículas. La lámina es tan delgada que las partículas pasan a través, perdiendo muy poco de su velocidad. Sin embargo, al atravesar la lámina algunas partículas alfa experimentan mucha deflexiones pequeñas.Debido a que los electrones tienen una masa muy pequeña comparada con la partícula alfa α , son capaces de producir solamente deflexiones muy pequeñas a estas. El átomo de thomson no es capas de producir una repulsión debido a la fuerza de coulomb lo suficientemente intensa para producir una deflexión considerable de las partículas alfa α ya que la carga positiva esta distribuida sobre todo el volumendel átomo de radio aprox. 10-10 m. Y en efecto, en analisis el modelo de Thomson se encuentra que la deflexión causada por un átomo es de θ ≤ 10 −4 rad .
Por tanto el modelo de Thomson no es concluyente.
El Modelo de Rutherford.
En el experimento de la lámina de oro y las partículas alfa Rutherford encontró 3 cosas. 1. La mayoría de las partículas α pasaron a través de la hoja como si noestuviese ahí. 2. Algunas de las partículas α eran ligeramente desviadas de su trayectoria rectilínea. 3. unas partículas retrocedían o eran fuertemente desviadas.
Tomas Ortiz
15 Septiembre 2010
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Introducción a la Mecánica Cuantica. Esto fue una gran sorpresa, ya que nadie esperaba que las partículas alfa α , fueran deflectadas a ángulos grandes cercanos a 180º. Una frase que el...
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