Modelos atómicos

MODELOS ATOMICOS
REYNALDO DURAN CAMPOS
El interrogante acerca de que ésta compuesta la materia, ha tratado de ser explicado a través de los años por los científicos de turno de acuerdo con sus observaciones y experimentos

DEMOCRITO
460-370 A.C.
Filósofo Griego
“La materia está compuesta por pequeñísimas partículas que no se pueden dividir”, a las que denominó átomos.
Átomoen griego quiere decir = indivisible

TEORIA ATOMICA DEL UNIVERSO
DEMOCRITO
* Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles.
* Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
* Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Filósofos contemporáneos no aceptaron sus teorías


JOHN DALTON
1766 -1844Químico y Físico Británico
TEORIA ATOMICA DE LA MATERIA 1808-1810
* Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
* Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
Para Dalton los átomos
eran esferas macizas
* Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular susmasas son diferentes.
* Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
* Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (moléculas).
* En reacciones químicas los átomos se intercambian de una substancia a otra pero ningún átomo desaparece ni setransforma en un átomo de otro elemento

JOSEPH JOHN TOMSON
1.856 -1.940
Físico británico Premio Nobel Física 1906
* 1897 hizo pasar un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y uno magnético; estos rayos se desviaban en un campo eléctrico y eran atraídos por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas eléctricas negativas a las que llamó ELECTRONES.
PUDIN DE CIRUELAS
Elátomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
* La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.
* Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas.
Elmodelo de Thomson presentaba un átomo estático y macizo. Las cargas positivas y negativas estaban en reposo neutralizándose mutuamente. Los electrones estaban incrustados en una masa positiva como las pasas en un pastel de frutas.

ERNST RUTHERFORD
1871-1937
Científico Inglés Premio Nobel Química 1908
* Bombardeo con partículas alfa + (identificadas por él 1.898) una finísima lámina de oro.* La mayoría de partículas atravesaban la lámina sin desviarse, algunas eran desviadas, por: lo que él llamó = Núcleo, también con carga +.
MODELO ATOMICO NUCLEAR
El átomo esta constituido por:
* NUCLEO : Zona central, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo. El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas100.000 veces menor)
* CORTEZA : En la zona exterior se encuentra toda la carga negativa, formada por electrones moviéndose a gran velocidad en torno al núcleo y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo.
El átomo de Rutherford era dinámico y hueco, pero de acuerdo con las leyes de la física clásica inestable.
Contradecía las leyes electromagnéticas de Maxwell, según lascuales, una partícula cargada, cuando posee aceleración, emite energía electromagnética.
Según el enunciado anterior los espectros atómicos deberían ser continuos, ocurriendo que éstos son discontinuos, formados por líneas de una frecuencia determinada

NIELS BOHR
1885 -1962
Físico Danés Premio Nobel Física 1922
Basándose en las ideas previas de Plank,
Postuló (1913):
El electrón...