Modelos Atómicos

Taller: Modelos Atómicos
1. Ejemplos de elementos y compuestos

Elementos | Compuestos |
O = Oxigeno | NH3 = Amoniaco |
Ca = Calcio | H20 = Agua |Na = Sodio | H2SO4 = Acido sulfúrico |
K = Potasio | H3PO4 = Acido fosfórico |
He = Helio | NaCl = Cloruro de sodio |
Be = Berilio | HCl= acidoclorhídrico |
F = Flúor | CuO = Oxido de cobre |
Si = Silicio | Fe2O3= Oxido férrico |
Ar = Argón | NaOH = Hidróxido de sodio |
S =Azufre | K2SO4 = Sulfato de potasio |

2. ¿Qué se entiende por átomo?
Que es átomo: constituye la unidad más pequeña de la materia que mantiene las propiedades químicas de un elemento y queno es posible dividir mediante procesos químicos.
Su denso núcleo representan el 99.9% de la masa del átomo, y está compuesto de  protones y neutrones, rodeados por una nube de electrones.
3.¿Como esta formado el átomo?
El núcleo del átomo es su parte central. Tiene carga positiva, y en él se concentra casi toda la masa del mismo. Sin embargo, ocupa una fracción muy pequeña del volumen delátomo: su radio es unas diez mil veces más pequeño. El núcleo está formado por protones y neutrones.
Alrededor del núcleo se encuentran los electrones, partículas de carga negativa y masa muy pequeñacomparada con la de los protones y neutrones: un 0,05% aproximadamente. Los electrones se encuentran alrededor del núcleo, ligados por la fuerza electromagnética que éste ejerce sobre ellos, yocupando la mayor parte del tamaño del átomo, en la llamada nube de electrones.
4. ¿Qué se entiende como ion?
Los iones son átomos que pierden o ganan energía este fenómeno se conoce como ionización.Lo iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen...